摘要：13．氧化铁是一种重要的无机材料.化学性质稳定.催化活性高.具有良好的耐光性.耐热性和对紫外线的屏蔽性.从某种工业酸性废液(主要含Na+.Fe2+.Fe3+.Mg2+.Al3+.Cl-.SO)中回收氧化铁流程如图所示: 已知:常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10-11,Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10-16,Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10-38,Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10-33 (1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式: . 指出使用空气的优点是: . (2)已知Fe3+(aq)+3OH-3(s) ΔH＝-Q1 kJ/mol.题(1)中每生成1 mol含铁微粒时.放热Q2.请你计算1 mol Fe2+全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝ . (3)常温下.根据已知条件计算在pH＝5的溶液中.理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)＝ .c(Mg2+)＝ . (4)有人用氨水调节溶液pH.在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来.此时可能混有的杂质是 .用 试剂可将其除去. 解析:(1)酸性废液中通入空气时.Fe2+被空气中的氧气所氧化.离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O.该方法的优点是耗费少且无污染. (2)根据盖斯定律:1 mol Fe2+全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝-(Q2+Q1) kJ/mol. (3)溶液pH＝5.则c(OH-)＝10-9mol/L.根据Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10-38.Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10-11.可计算出 c(Fe3+).c(Mg2+)分别为3.5×10-11 mol/L.1.2×107 mol/L. (4)根据Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10-33.可计算出溶液pH＝5 时.c(Al3+)<1.0×10-5 mol/L.Al3+也几乎完全沉淀.故可能混有的杂质是Al(OH)3.Al(OH)3溶于强碱.而 Fe(OH)3 不溶.故可用NaOH溶液除去. 答案:(1)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O 耗费少且无污染

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1164288[举报]