摘要：二.非选择题11．已知:25 ℃时.Ksp(BaSO4)＝1×10-10.Ksp(BaCO3)＝1×10-9. (1)医学上进行消化系统的X射线透视时.常使用BaSO4作内服造影剂.胃酸酸性很强.但服用大量BaSO4仍然是安全的.BaSO4不溶于酸的原因是 . 万一误服了少量BaCO3.应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃.如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化.残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 mol/L. (2)长期使用的锅炉需要定期除水垢.否则会降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4.可先用Na2CO3溶液处理.使之转化为疏松.易溶于酸的CaCO3.而后用酸除去. ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为 . ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理: . 解析:(1)BaSO4(s)Ba2+.由于Ba2+.SO均不与H+反应.无法使平衡移动.c(Ba2+)＝＝2×10-10 mol/L. 答案:(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2+.H+不能减少Ba2+或SO的浓度.平衡不能向溶解的方向移动 2×10-10 (2)①CaSO4===CaCO3 ②CaSO4存在沉淀溶解平衡.加入Na2CO3溶液后.CO与Ca2+结合生成CaCO3沉淀.Ca2+浓度减小.使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
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（2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 K=1.75×10-5
碳酸 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
．
（2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
A．c（CH3COO-） B．c（H+） C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（5）你认为往废水中投入
A．NaOH B．Na2S C． KI D．Ca（OH）2
（6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
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醋酸 K=1.75×10-5
碳酸 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
| c(H+)c(HCO-3) |
| c(H2CO3) |
| c(H+)c(HCO-3) |
| c(H2CO3) |
（2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：
Na2CO3
Na2CO3
＞Na2SO3
Na2SO3
＞CH3COONa
CH3COONa
．（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：
Na2SO3
Na2SO3
＞NaHSO3
NaHSO3
＞H2SO3
H2SO3
．（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
AD
AD
（填序号）．A．c（CH3COO-） B．c（H+） C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| KSP | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
B
B
（填字母序号），沉淀效果最好．A．NaOH B．Na2S C． KI D．Ca（OH）2
（6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．（1）用密度为1.84g?mL-1的浓硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是
（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）
（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是
a．KNO3溶液 b．AlCl3溶液 c．CuSO4溶液．
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A
A
（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是胶头滴管
胶头滴管
、玻璃棒
玻璃棒
（填仪器名称）．
（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）2
Mg（OH）2
（写化学式）．（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是
a
a
（填序号）；a．KNO3溶液 b．AlCl3溶液 c．CuSO4溶液．
工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是
A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：
（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25℃时，Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为
②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．
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②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是
B
B
．（填字母序号）A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：
（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
蓝色
蓝色
．（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为
3：1
3：1
．②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．