摘要：9．工业上采用湿法炼锌过程中.以ZnSO4为主要成分的浸出液中.含有Fe3+.Fe2+.Cu2+.Cl-等杂质.这些杂质对锌的电解工序有妨碍.必须事先除去.现有下列试剂可供选择: ①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4 下列说法不正确的是( ) A．用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+.再转化为Fe(OH)3沉淀除去 B．用ZnO调节浸出液的酸碱性.可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C．在实际生产过程中.加入Ag2SO4可除去Cl-.是利用了沉淀转化的原理 D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性 解析:选A 用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+时.会引入K+.Mn2+等新的杂质.这些离子在后续反应中难以除去.影响生产.生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2+.然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH.使Fe3+等离子形成沉淀.Ag2SO4的溶解度大于AgCl.所以用Ag2SO4除去Cl-利用了沉淀转化的原理.

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