摘要：1．现有部分前四周期元素的性质.原子结构如表所示: 元素编号 元素性质.原子结构 A 第三周期中单质熔点最高 B L层s电子数比p电子数少1 C 第三周期主族元素中其电负性最大 D 元素的2p轨道无空轨道.且有两个单电子 E E的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 试回答下列问题: (1)B常见单质分子的电子式为 .含有σ键和π键个数比为 .该分子的一种等电子体分子为 ,B的气态氢化物.Cl2.O2三种气体在水中的溶解性差异大的原因是 . (2)BC3分子中B原子的杂化轨道类型为 . (3)元素B的10e-氢化物与元素C的18e-的氢化物反应得到的产物的晶体类型为 . (4)如图所示为某A与氧离子的空间结构示意图.通过观察分析.下列叙述正确的有 . A．键角为120° B．化学组成为SiO C．键角为109°28′ D．化学组成为SiO (5)在25 ℃.101 kPa下.已知13.5 g的E固体单质在D2气体中完全燃烧后恢复至原状态.放热419 kJ.该反应的热化学方程式是 .反应产物为离子化合物.其熔点较高.原因是 . 解析:A是第三周期中熔点最高的单质即为Si,B的L层p电子数为3.B是N,同一周期.电负性最大的主族元素在第ⅦA族.C为Cl,D的2p轨道电子排布图为.则D为O,E的核外电子排布式为[Ne]3s23p1.则E为Al. (1)B常见单质是N2.电子式为?N⋮⋮N?.1个σ键.2个π键.等电子体可以是CO.B的气态氢化物为NH3.与水都是极性分子.氨分子能和水反应生成可溶于水的NH3·H2O.NH3与水分子又可以形成氢键.所以氨气在水中溶解度最大,氯气和氧气均为非极性分子.但氯气可与水反应生成可溶的HCl和HClO.所以氯气溶解度次之.氧气最小. (2)NCl3中心原子N上有1对孤电子对.价层电子对数为3.所以N原子为sp3杂化. (3)NH3+HCl===NH4Cl.NH4Cl晶体类型为离子晶体. (4)空间结构是正四面体.键角是109°28′.C正确,化学组成为SiO.D正确. (5)13.5 g Al的物质的量n(Al)＝＝0.5 mol.则2 mol Al放热419 kJ×4＝1 676 kJ.所以热化学方程式为2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s) ΔH＝-1 676 kJ/mol. Al2O3属于离子晶体.晶格能较大.所以熔点较高. 答案:(1)?N⋮⋮N? 1∶2 CO 氨分子和水分子均为极性分子.氨分子能和水反应生成可溶于水的NH3·H2O.NH3可与水分子形成氢键.故氨气在水中溶解度最大,氯气和氧气均为非极性分子.但氯气可与水反应生成可溶的HCl和HClO.故氯气溶解度次之.氧气最小 (2)sp3 C.D +O2(g)===Al2O3(s) ΔH＝-1 676 kJ/mol Al2O3属于离子晶体.其晶格能较大

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