摘要：二.非选择题7.如表所示为元素周期表前三周期的一部分: (1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较: > .原因是 . (2)X的基态原子的电子排布图是 .另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合 . A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则 (3)以上五种元素中. 元素第一电离能最大. (4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应.生成两种直线形分子L和M(组成E.G.L.M分子的元素原子序数均小于10).反应如图所示.试写出该反应的化学方程式是 . 解析:根据元素周期表的结构可知X为N.Z为F.R为Ne.W为P.Y为S. (1)X.W的氢化物为NH3和PH3.非金属性越强气态氢化物越稳定. (2)当电子排布在同一能级的不同轨道时.总是优先单独占据一个轨道.且自旋状态相同.因此氮元素的基态原子的电子排布图为 . (3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关.还与形成稳定结构的倾向有关.结构越稳定.失去电子所需能量越高.在所给五种元素中.氖元素最外层已达8电子的稳定结构.因此失去核外第一个电子需要的能量最多.即第一电离能最大. (4)根据题给图示可知E为NH3.G为F2.L为HF.M为N2.应是2NH3+3F2===6HF+N2. 答案:(1)NH3 PH3 氮元素的非金属性比磷强(或者是N-H键的键长比P-H的短) 2NH3+3F2===6HF+N2
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(08松江区模拟)（A）．A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，已知：
①A是原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素；
②C元素的s电子数与p电子数相等；
③D、E都有三个电子层，未成对电子数都是一个，且它们在化合物中无负价。
（1）B在元素周期表中的位置是 ，举例说明它的一种同位素的用途 ；
（2）E原子核外有 种不同能量的电子；
（3）写出由A、B两元素组成的任意二个非极性分子的分子式 ；
（4）写出只包含A、C、D、E四种元素的化学方程式，该反应可用于制取A单质：
（5）由A、C、E三种元素组成的化合物在水中存在的电离方程式为：
。
查看习题详情和答案>>（2011?江西二模）某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物．
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
（2）写出试剂Y的名称：
（3）将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有
（4）已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物．结合（2）中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为
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（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
4HCl+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
4HCl+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
| ||
（2）写出试剂Y的名称：
饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
．（3）将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
；由此现象推断固体产物中含有NaHCO3
NaHCO3
（填化学式，下同）；②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有
NaCl
NaCl
．（4）已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物．结合（2）中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
．
含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．
回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 ．
（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 ．
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．
Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 ．（填序号）
①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液
（5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是 ．
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++4H+ ② ．
（7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 ．
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回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为
（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．
Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是
①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液
（5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++4H+ ②
（7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经
