摘要：五5∶133d9丙2．已知A.B.C.D.E为原子序数依次增大的短周期主族元素.E原子价电子排布msnmpn-1.D原子最外层电子数为偶数.A.C原子的p轨道上都有两个未成对电子.F的原子序数为29.请回答下列问题: (1)下列叙述不正确的是 . A．金属键的强弱:D>E B．基态原子的第一电离能:D>E C．E元素与B元素形成化合物的化学式为EB.EB的晶体属于离子晶体 D．A.B.C三种元素电负性由大到小的顺序是C>B>A (2)元素G是和F在同一周期的副族元素.它的基态原子中最外层电子数与F原子相同.G元素的价电子排布式为 . (3)A与C形成的非极性分子中.σ键与π键的个数比为 ,已知B的空间构型和A与C形成的非极性分子相同.则B中心原子的杂化轨道类型为 . (4)已知F元素和C元素形成晶体的晶胞结构如图所示. 该晶体的化学式为 . (5)A.B与氢形成的离子(AH3)3BH+和AlCl可形成离子液体.离子液体由阴.阳离子组成.熔点低于100 ℃.其挥发性一般比有机溶剂 .可用作 . a．助燃剂 b．“绿色 溶剂 c．复合材料 d．绝热材料 解析:因为A.B.C.D.E五种元素的原子序数依次增大.E原子的价电子排布为msnmpn-1.则n＝2.故E是铝元素,A.C原子的p轨道上都有两个未成对电子.则A是碳元素.C是氧元素.故B是氮元素.D原子的最外层电子数为偶数.是镁元素.F是铜元素. (1)根据电荷数和离子半径知金属键的强弱Al>Mg.A错误,由于镁原子的s轨道上是全充满状态.故基态原子的第一电离能是Mg>Al.B正确,AlN的化学式正确.但其属于原子晶体.C错误,C.N.O三元素的电负性.其顺序为O>N>C.D正确. (2)和铜同周期且最外层是1个电子的副族元素是铬元素.其核外价电子排布为3d54s1. (3)A.C形成的非极性分子为CO2.其结构中含有碳氧双键.其中σ键与π键的个数比为1∶1.N的空间构型和CO2相同.则其中氮原子的杂化方式为sp杂化. (4)分析晶胞结构.根据均摊法计算.Cu:8×1/8+6×1/2＝4.氧原子位于晶胞内部.是4个.所以个数比是4∶4＝1∶1. (5)一般地.有机溶剂是由分子通过分子间作用力形成的.而离子液体由阴.阳离子通过离子键形成.后者沸点较高.较难挥发.所以可用作溶剂. 答案:3d54s1 CuO (5)小 b

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1164191[举报]