摘要：1．根据近三年湖南省高考试卷分析.共同考查的内容.也就是2009年必考内容有:⑴离子共存问题⑵.同分异构体的判定⑶元素周期表和元素周期律的运用⑷.电解原理的运用(电极产物的判断和质量变化,离子放电顺序,电极反应式的书写.两极现象的判定)⑸.结合图象分析,化学反应速率和化学平衡移动的关系,受温度.压强.浓度.催化剂的影响规律⑹氧化还原反应原理的运用及元素化合物知识的运用⑺.实验设计与分析(物质的制取.除杂净化及性质的验证.误差分析.对实验方案的分析评价,实验基础知识的考查⑻.有机合成的推断)2．可能在2009年中还会涉及到的内容有以下几个知识点:⑴溶液中PH的判定比较⑵化学键与分子极性.分子空间构型.电子式的考查⑶阿伏加德罗常数⑷环境问题⑸离子方程式的正误判定⑹热化学方程式的书写和反应热的计算⑺溶液中离子浓度大小比较或计算(电离平衡.盐类水解平衡的应用)⑻继续穿插信息题.考查学生自学能力和知识的综合应用能力.加大区分度.贯穿整张试卷的内容有:氧化还原反应原理的运用,元素化合物知识的性质.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_116416[举报]
近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）请完成该反应的化学方程式
SO2+ KMnO4+ H2O= K2SO4+ MnSO4+ H2SO4
根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】
甲同学：
“实验操作”：甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：
【实验现象】：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
【得出结论】：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： ．
丙同学：
【实验操作】：丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】
（3）上图C装置的作用是 ．
（4）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象 ．
查看习题详情和答案>>
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）请完成该反应的化学方程式
根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】
甲同学：
“实验操作”：甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：
【实验现象】：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
【得出结论】：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：
丙同学：
【实验操作】：丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】
（3）上图C装置的作用是
（4）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象
近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）请完成该反应的化学方程式
SO2 + KMnO4 + H2O＝ K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】
甲同学：
“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。
丙同学：
“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】
（3）上图C装置的作用是 。
（4）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象 。
查看习题详情和答案>>
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜．（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS2+21O2
| ||
Cu、O
Cu、O
（填元素符号）．根据原电池原理，稀硫酸做电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO2，另一极通入O2，治理SO2污染，负极反应的离子方程式为
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+
（2）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，纯铜板应是图中电极
d
d
（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；若粗铜中还含有金、银、铁，它们在电解槽中的存在形式位置为Au、Ag以单质的形成沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入溶液中
Au、Ag以单质的形成沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入溶液中
．（3）生物炼铜近几年来逐渐被重视，其原理是：在细菌的帮助下，氧气氧化硫化铜矿石为可溶解性硫酸铜，再进行简单的后续生产．生物炼铜与高温火炼铜相比，优点有
污染小、能量消耗少、反应条件简单等
污染小、能量消耗少、反应条件简单等
（回答两点）硫酸铜可以配制波尔多液，杀灭果树上的某些细菌，其杀菌原理是Cu2+可以使蛋白质变性
Cu2+可以使蛋白质变性
．
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如图所示．E的电负性在该周期中最大．镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为
（3）B元素的单质分子中有
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取
（5）FH3沸点与比BH3
（6）固体CrE3?6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，实验将含0.2665gCrE3?6H2O的溶液通过H-离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是
食品安全已成为近几年来社会关注的人点问题之一．下列有关食品添加剂使用的说法正确的是（ ）
| A、为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红 | B、为了提高奶粉中氮含量，加入适量的三聚腈胺 | C、为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以答到阻抑细菌繁殖的作用 | D、为了补充食物中缺乏的微量元素碘，在食盐中加入少量的碘单质 |