摘要：2．一定条件下.CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-.下列说法正确的是( ) A．加入少量NaOH固体.c(CH3COO-)增大 B．加入少量FeCl3固体.c(CH3COO-)增大 C．稀释溶液.溶液的pH增大 D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 解析:选A 加入少量NaOH固体.会增大溶液中OH-的浓度.使平衡向左移动.c(CH3COO-)增大.A正确,加入少量FeCl3固体.FeCl3水解显酸性.CH3COONa水解显碱性.在同一溶液中水解相互促进.c(CH3COO-)减小.B错误,稀释溶液.c(OH-)减小.溶液的pH减小.C错误,若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-).则有c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-).不符合电荷守恒原理.D错误.

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