二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。

  完成下列填空：

27．Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式________。

28．已知：Se+2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O

    2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺

  SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是______。

29．回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

    ①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O

    ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

30．实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为___。

（5分）二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式____                   ____。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O ；        2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
则SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是____       __。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I₂，I₂的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na₂S₂O₃溶液为标准溶液
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
实验中，准确称量SeO₂样品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为_       __。

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式___________________________________________。

(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O,2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO42—＋4H＋，则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O

②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI。配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。

（5分）二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式____                    ____。

（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O ；        2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺

则SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是____        __。

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I₂，I₂的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na₂S₂O₃溶液为标准溶液

①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

实验中，准确称量SeO₂样品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为_        __。

（8分）二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式                                                        
（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓) = 2SO₂↑+SeO₂+2H₂O  2SO₂+SeO₂+2H₂O = Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是                           
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O    ②I₂+2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目                                            
（4）实验中，准确称量SeO₂样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为