摘要：50℃时.下列各溶液中.离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) C．饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1 解析:50℃时.水的离子积常数大于1×10-14.pH=4的醋酸中.c(H+)=1×10-4 mol/L.A错误,饱和小苏打溶液中.HCO3-会发生水解反应导致浓度减小.c(Na+)＞c(HCO3-).B错误,饱和食盐水中.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)符合电荷守恒的关系.C正确,pH=12的碳酸钠溶液中, c(OH-)=KW/1×10-12＞1×10-2 mol/L,D错误.答案:C 命题意图:水溶液中的离子平衡

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