部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ki=1.77×10-4 Ki——青夏教育精英家教网——

摘要：部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7.Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积.等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 [答案]AD [解析]根据电离常数可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此.A错误.B正确,等体积.等pH的HCOOH和HCN所含溶质.HCN多.则中和时消耗的NaOH的量多.C正确,根据电荷守恒.n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na+)+n(H+). 即离子总数是n(Na+)+n(H+)的2倍.而NaCN的水解程度大.即NaCN溶液中的n(OH-)大.n(H+)小.D错误. [考点定位]本题考查酸性强弱.离子浓度比较.中和反应等.

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数

（25℃）

（1）在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

（2）下列离子方程式正确的是

A．2ClO^－+ H₂O + CO₂→ 2HClO + CO₃²^－

B．2HCOOH + CO₃²^－→ 2HCOO^－+ H₂O + CO₂↑

C．H₂SO₃ + 2HCOO^－→ 2HCOOH + SO₃²^－

D．Cl₂ + H₂O+2CO₃²^－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－

（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亚硒酸(H₂SeO₃)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO₂ 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）将亚硒酸与30%的H₂O₂加热可制得硒酸(H₂SeO₄)，反应方程式如下：

H₂SeO₃+ H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）

A．H₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．H₂O 既不是氧化产物又不是还原产物

C．H₂SeO₄既是氧化产物又是还原产物

D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄

碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂，方程式如下：

　　　HI+　　　H₆TeO₆　　　TeO₂+　　　Te+　　　I₂+　　　H₂O

（6）若反应中生成的TeO₂与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

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部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_i=1.77×10^-4	K_i=4.9×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

A、2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-

B、2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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（2013?上海二模）以下物质的实验室制备不合理的是（　　）

A．用铅皿制备HF

B．用浓硫酸制备HI

C．用磨砂接口的装置制备HNO₃

D．用饱和食盐水代替水制备乙炔

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（2011?奉贤区二模）25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

Ki＝1.77×10－4

Ki＝4.9×10－10

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

下列选项错误的是（?? ）

①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

A.①②?????? B.②③?????? C.③④?????? D.①④

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