摘要：解析:由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸.可知R为F.由周期表的相对位置可以确定X为S.T为Cl.Z为Ar.Q为Br.由于Z(Ar)为稀有气体.不能比较其非金属性.A错误,R的电子数为9.Q的电子数为35,35-9=26.B正确,F.Cl.Br三种元素位于同周期.同周期元素从上到下非金属性依次减弱.氢化物的稳定性依次减弱.最高价氧化物对应水化物酸性减弱.C错误.D正确.答案:BD 命题意图:元素周期律与元素周期表
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（2013?广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
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R |
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X |
T |
Z |
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Q |
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A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性： X > T
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