摘要： 溴及其化合物广泛应用于医药.农药.纤维.塑料组燃剂等.回答下列问题: (1)海水提溴过程中.向浓缩的海水中通入 .将其中的Br-氧化.再用空气吹出溴,然后用碳酸钠溶液吸收溴.溴歧化为Br-和BrO3-.其离子方程式为 . (2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl.BrCl分子中. 显正电性.BrCl与水发生反应的化学方程式为 . (3)CuBr2分解的热化学方程式为: 2CuBr2+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解.平衡时p(Br2)为4.66×103Pa. ①如反应体系的体积不变.提高反应温度.则p(Br2)将会 (填“增大 .“不变 或“减小 ). ②如反应温度不变.将反应体系的体积增加一倍.则p(Br2)的变化范围为 . [答案] (1)Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3- (或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2) (2)Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO (3)①增大 ②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa [解析]:(1)溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为.溴与水发生歧化.产生H+的被碳酸钠吸收. (2)正电性的原子或原子团结合OH形成分子.则生成HBrO.(3)①升高温度.平衡向吸热反应方向移动.因而可提高p(Br2),②体积增大一倍时.p(Br2)降为原来的一半.即2.33×103Pa.减压使平衡向气体体积数增大的方向移动.因而会大于2.33×103Pa,若反应物足量.可平衡恢复到原有的p(Br2).
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（08年海南化学?14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________（填两种化合物的化学式）。
（2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是____________________。
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______________。
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________（填化学式）。
查看习题详情和答案>>（2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：
（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H2的转化率为
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
①试确定K1的相对大小，K1
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
A．容器内NH3的浓度保持不变 B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO
]＞[NH
]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH
]＞[SO
]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH
]+[H+]＞[SO
]+[OH-]
D．[NH
]＞[SO
]＞[H+]＞[OH-]．
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（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
；（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H2的转化率为
40%
40%
；②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
升高温度
升高温度
；试写出判断b与a条件不同的理由因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
；（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
| T/（K） | 298 | 398 | 498 | … |
| K/（mol?L-1）-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
＜
＜
4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
AC
AC
（填序号字母）．A．容器内NH3的浓度保持不变 B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO
2- 4 |
+ 4 |
B．[NH
+ 4 |
2- 4 |
C．[NH
+ 4 |
2- 4 |
D．[NH
+ 4 |
2- 4 |
海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．
（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是
A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式
（3）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品．
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是
②利用惰性电极电解饱和食盐水，可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是
（4）工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH．若将这些产物组成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应方程式为
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（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是
C
C
．A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式
MgCl2
Mg+Cl2↑
| ||
MgCl2
Mg+Cl2↑
．
| ||
（3）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品．
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．②利用惰性电极电解饱和食盐水，可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是
NaCl+H2O
NaClO+H2↑
| ||
NaCl+H2O
NaClO+H2↑
．“84”消毒液在常温下的pH
| ||
＞
＞
7，用离子方程式表示其原因ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．（4）工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH．若将这些产物组成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应方程式为
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
．（2013?西城区二模）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
（1）铝在元素周期表中的位置是
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：
①铝的电负性x的范围是
②电负性的数值与元素金属性的关系是
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3．液态铝在（填“阴”或“阳”）
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（1）铝在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
．（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：
| 元素 | 钠 | 镁 | 铝 | 硅 |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | x | 1.8 |
1.2＜χ＜1.8
1.2＜χ＜1.8
．②电负性的数值与元素金属性的关系是
电负性数值越大，元素的金属性越弱
电负性数值越大，元素的金属性越弱
．③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
c
c
．a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
．（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3．液态铝在（填“阴”或“阳”）
阴
阴
极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
②试剂②可以选用
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
A．Mg（OH）2
MgO
Mg
B．Mg（OH）2
MgO
Mg
C．Mg（OH）2
MgCl2
Mg
D．Mg（OH）2
MgCl2
Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是
③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是
④C装置的作用是
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（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
过滤
、蒸发
蒸发
可制得精盐．（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠（NaOH）
，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量
过量
；②试剂②可以选用
盐酸
盐酸
；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
C
C
．A．Mg（OH）2
| △ |
| 电解 |
| 2800℃ |
B．Mg（OH）2
| △ |
| C |
| 还原 |
C．Mg（OH）2
| HCl |
| ||
| 714℃ |
D．Mg（OH）2
| HCl |
| 活泼金属 |
| 还原 |
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是
吹出Br2
吹出Br2
；③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是
取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
；④C装置的作用是
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
．