摘要：已知氧化性Br2＞Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为: a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a.b.c.d.e.f一一对应.其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 [答案]B [解析]根据题意.Cl2先氧化Fe2+.不可能只氧化Br -.B选项错误 [考点定位]本题考查氧化还原反应的先后.
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（2013?红桥区一模）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（ ）
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（2013?张家口一模）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）（1）E的名称是
铁
铁
，H的化学式是H2O2
H2O2
．（2）写出反应②的化学方程式：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
．（3）如图中涉及到
D
D
基本反应类型．A．一种 B．二种 C．三种 D．四种．
（2013?通州区二模）已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
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（2013?资阳模拟）已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素．其中元素A的单质在常温下呈气态；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族；元素D是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）
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（2013?红桥区一模）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．
请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
（2）戊的化学式为
（3）NaClO的电子式为
．
（4）甲与水反应的化学方程式为
（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：
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请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
第2周期第ⅤA族
第2周期第ⅤA族
．（2）戊的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
．戊与强碱反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（3）NaClO的电子式为
（4）甲与水反应的化学方程式为
AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
．（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
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