摘要：四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示.其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍. X Y Z W 请回答下列问题: (1)元素Z位于周期表中第 周期. 族, (2)这些元素的氢化物中.水溶液碱性最强的是 , (3)XW2的电子式为 , (4)Y的最高价氧化物的化学式为 , (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应.请相对分子质量在170-190之间.且W的质量分数约为70%.该化合物的化学式为 . [答案]NH3,(3),(4)N2O5,(5)S4N4 命题立意:周期表.律.物质相关结构与性质的关系考查.即常说的“位构性 考查. 解析:由题干先推导出Z元素为磷元素.则X.Y.W分别是C.N.S.(3)小题的电子式教材中没有.得由二氧化碳的结构类比而来.: N(N)=≈1:1.再由相对分子质量得分子式为S4N4 [技巧点拨]“位构性 考查的题.要先找到突破口.如本题中的磷元素.再由此逐个突破.但在写教材中没出现过的元素性质.分子结构等方面的题时.可由同族元素的相似 性类比.
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四种短周期元素在周斯表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
| A、元素Z位于周期表中第二周期，ⅤA族 |
| B、W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的 |
| C、这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强 |
| D、四种元素中原子半径最大的为W |
（2011?海南）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第
三
三
周期，ⅤA
ⅤA
族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是
NH3
NH3
（写化学式）；（3）XW2的电子式为
（4）Y的最高价氧化物的化学式为
N2O5
N2O5
；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为
S4N4
S4N4
．（2011?朝阳区二模）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和 1：3
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是
（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是
（3）化合物X2W2的电子式是
．
（4）向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是
（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是
（6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度．向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是
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①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和 1：3
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是
第三周期、第ⅠA族
第三周期、第ⅠA族
．（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
（填离子符号）．（3）化合物X2W2的电子式是
（4）向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
．反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
．（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是
H2O2、CH4O、C2H6
H2O2、CH4O、C2H6
（填化学式）．（6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度．向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是
0.25
0.25
mol/L．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物．
请回答下列问题．
（1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） ．
①原子晶体 ②离子晶体③分子晶体 ④金属晶体
（2）H2Y2的电子式为 ，Na2Y2中的化学键种类为： ．
（3）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 ．
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 ．
（5）X的原子结构示意图为 ．Z在周期表中的位置 ．
（6）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z2的电极为原电池的 极，其电极反应式为 ．
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请回答下列问题．
（1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
①原子晶体 ②离子晶体③分子晶体 ④金属晶体
（2）H2Y2的电子式为
（3）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
（5）X的原子结构示意图为
（6）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z2的电极为原电池的
（2011?门头沟区模拟）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）