摘要：4． NA为阿伏伽德罗常数.下列叙述错误的是 ( ) A．18gH2O中含的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na 与足量O2 反应.生成Na2O和Na2O2的混合物.钠失去NA个电子
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（2013?兰州一模）[化学--选修3 物质结构与性质]
Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
（1）基态Ni原子电子排布式为
（2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键
（3）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
（4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体（图2），γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
cm（设NA为阿伏伽德罗常数，用含ρ和NA的代数式表示）．
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Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
（1）基态Ni原子电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；（2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
C
C
．Ni的一种配合物的分子结构如图1所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是sp3、sp2
sp3、sp2
，配合物分子内不含有AC
AC
（填序号）．A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键
（3）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
分子
分子
晶体．配合物Ni（CO）4中CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
1：2
1：2
；（4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
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FeO（填“＜”或“＞”）；（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体（图2），γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
2：1
2：1
．若δ晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为| 3 |
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