： 关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。请回答下列问题：

①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是：                   （用离子方程式说明）。

②“理论派”所持观点的理论依据是：                          。

③“实验派”的实验结论是         　　　　         ，他们所述“精确实验”是通过

  　　　　　      确定的。

④你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）                 。

方法：本题要从电解过程中的实际情况加以分析，即阳极产生的Cl₂不能全部析出，而有部分溶于阳极区的溶液中，以此造成溶液的pH下降。

分析：①中电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置，显酸性，显然，其酸性的原因是CuCl₂水解之故；②中“理论派”所持观点的是从电解过程中物质随着电解的进行，CuCl₂溶液的浓度下降，造成Cu²⁺水解产生的H⁺浓度下降。③中实验派的实验结论可从图示找得答案，随电解的进行，酸性增强。④回答个人所持观点，应尊重实验事实，从实验的实际情况出发，以此可得解题结果。

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

请用化学用语回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置是_______。

（2）元素W的离子结构示意图为_________。

（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。

（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。

（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是       。（用离子方程式表示）

（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。

A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质，D是常见的强酸，反应①、②、③ 是工业生产中的重要反应，根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：

（1）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A 的一个分子中只含有10 个电子，G 是复合肥料，则反应①、②、③ 是工业生产__________________的基本原理，M 的化学式是__________。反应④的离子方程式是__________________________。

（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y 元素处于X的相邻周期、相邻族，A为黄色固体，G可作净水剂，则M元素在周期表中的位置是_____________________。其中反应①的化学方程式是_____________________；将2.5t含85%A的矿石（杂质不参加反应）煅烧时，A中的Y元素有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%的D的质量         t。