摘要：解析:溶液显弱酸性.说明有NH4+,加氯水和淀粉无明显现象排除I-.S2-.所以必需含有SO42-.故不能有Ba2+.Na+无法排除. 答案:A

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（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．填写下表中的空白：

化合价	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化学式	Na₂S等 Na₂S等	FeS₂	S	Na₂S₂O₃	SO₂等 SO₂等	SO₃或H₂SO₄或Na₂SO₄	Na₂S₂O₈

（2）已知NaHSO₃溶液显弱酸性，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：

H₂O?H⁺+OH^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-

H₂O?H⁺+OH^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-

．
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na₂SO₃溶液中的离子：

c（Na+）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

c（Na+）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

．
Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）．（不考虑水的蒸发）原因是

SO₃^2-被氧化生成SO₄^2-，SO₃^2-的浓度减小，水解产生的OH^-浓度减小，溶液pH减小，

SO₃^2-被氧化生成SO₄^2-，SO₃^2-的浓度减小，水解产生的OH^-浓度减小，溶液pH减小，

．
（4）某同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

实验①可说明Na₂S₂O₃能发生水解，实验②③说明Na₂S₂O₃具有

性．请你预测Na₂S₂O₃还可能具有的化学性质（列举2条即可）

具有氧化性、还原性

具有氧化性、还原性

可能发生歧化反应

可能发生歧化反应

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（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．填写下表中的空白：
化合价 -2 -1 0 +2 +4 +6 +7
代表物的化学式 FeS₂ S Na₂S₂O₃ SO₃或H₂SO₄或Na₂SO₄ Na₂S₂O₈
（2）已知NaHSO₃溶液显弱酸性，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：．
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na₂SO₃溶液中的离子：．
Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．（不考虑水的蒸发）原因是．
（4）某同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

实验①可说明Na₂S₂O₃能发生水解，实验②③说明Na₂S₂O₃具有性．请你预测Na₂S₂O₃还可能具有的化学性质（列举2条即可）、__．

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（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．填写下表中的空白：

化合价	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化学式		FeS₂	S	Na₂S₂O₃		SO₃或H₂SO₄或Na₂SO₄	Na₂S₂O₈

（2）已知NaHSO₃溶液显弱酸性，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：    ．
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na₂SO₃溶液中的离子：    ．
Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH    （填“增大”“减小”或“不变”）．（不考虑水的蒸发）原因是    ．
（4）某同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

实验①可说明Na₂S₂O₃能发生水解，实验②③说明Na₂S₂O₃具有性．请你预测Na₂S₂O₃还可能具有的化学性质（列举2条即可）、．查看习题详情和答案>>

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（N

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、室温时浓度均为0.1 mol?L^-1?的NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合溶液，pH为10，则：c（N

）+c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

C、0.1 mol?L^-1（CH₃CO0）₂Ba溶液中：2c（Ba

）=2c（CH₃COO-）+c（CH₃COOH）

D、0.1 mol?L^-1 NaHC₂O₄溶液显弱酸性，则：c（Na⁺）＞c（HC2

）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C2

）＞c（H⁺）

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下列各项叙述1、叙述2均正确且原理最接近的是（　　）

	叙述1	叙述2
A	明矾可用于净水	硫酸铁可用于净水
B	浓硝酸要密封并保存阴凉处	漂白粉要密封保存在阴凉处
C	少量与铁反应生成氯化亚铁	少量碘蒸汽与铁反应生成碘化亚铁
D	苯酚的水溶液显弱酸性	氯化铵溶液显弱酸性

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