摘要：解析:SiO32-与CO2反应,OH-与CO2反应,C6H5O-与CO2反应. 答案:B
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目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
（1）贝壳的主要化学成分为 （写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：
（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目： 其中还原剂是
（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
．
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（1）贝壳的主要化学成分为
（2）写出反应②的离子方程式：
（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质．其中过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂．已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
（1）试剂A可以选用 ，试剂B的作用是 ．
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
未被氧化： ，部分被氧化： ，完全被氧化： ．
若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： ．
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
提出假设：
假设1：反应后固体只有 ，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 ，证明SO2完全被氧化；
假设3： ．
实验探究：
（4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论： ．
实验评价：
（5）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因： ．
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实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
（1）试剂A可以选用
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
未被氧化：
若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
提出假设：
假设1：反应后固体只有
假设2：反应后固体中只有
假设3：
实验探究：
（4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：
实验评价：
（5）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：