摘要：某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半.该元素 ( ) A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定
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（2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙
| △ |
（1）若丙为NO2．
①甲与乙反应的化学方程式为
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
| ||
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
| ||
②NO2可作火箭重要燃料-肼（N2H4）的助燃剂．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
写出燃料-肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
．（2）若丙为SO2．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是
蓝色晶体变白色
蓝色晶体变白色
．②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO4-+
SO2+
2H2O
2H2O
=
Mn2++
SO42-+
H+③SO2在一定条件下，发生：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反应．
该反应的化学平衡常数K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
c
c
（填序号）．a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K．
核电荷数大于10的某短周期元素,其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是（ ）
A. 该元素有一种单质的硬度较大, 且不溶于水
B. 该元素的单质在常温下性质稳定不易与水反应
C. 该反应的化合物不与酸反应,可与强碱的水溶液反应
D. 该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位
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