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某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。
（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：
限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液
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操 作 步 骤 |
实验现象 |
结 论 |
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步骤I：取少量待检液于试管中， 。 |
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溶液中含有Fe2+ |
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步骤II：取少量待检液于试管中， 。 |
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溶液中含有NH4＋ |
【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑
操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列问题：
（2）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因______________________。
（3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是 （填序号）。
A．50mL酸式滴定管 B．50mL碱式滴定管
C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管
（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 （填序号）。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗
C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
（5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为___________（保留三位有效数字）。
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某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。
（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：
限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液
| 操 作 步 骤 | 实验现象 | 结 论 |
| 步骤I：取少量待检液于试管中， 。 | | 溶液中含有Fe2+ |
| 步骤II：取少量待检液于试管中， 。 | | 溶液中含有NH4＋ |
【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑
操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列问题：
（2）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因______________________。
（3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是 （填序号）。
A．50mL酸式滴定管 B．50mL碱式滴定管
C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管
（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 （填序号）。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗
C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
（5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为___________（保留三位有效数字）。 查看习题详情和答案>>
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
(2)装置B的目的是探究SO2的还原性，请写出B中所用的试剂：___________________（任写一种）。
【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵）中的离子：
(3)请填写实验方案：
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下
已知：2MnO4- +5H2O2 +6H+=2Mn2+ +8H2O +5O2↑
①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1．00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
回答下列问题：
(4)电解KHSO4饱和溶液的阳极反应式为___________。
(5)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失的很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是_____________________。
(6)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_____________。
【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。
（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：
限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液
| 操 作 步 骤 | 实验现象 | 结 论 |
| 步骤I：取少量待检液于试管中， 。 | | 溶液中含有Fe2+ |
| 步骤II：取少量待检液于试管中， 。 | | 溶液中含有NH4＋ |
【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑
操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列问题：
（2）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因______________________。
（3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是 （填序号）。
A．50mL酸式滴定管 B．50mL碱式滴定管
C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管
（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 （填序号）。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗
C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
（5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为___________（保留三位有效数字）。
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．
根据题意完成下列各题：
1．若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O________(填物质名称)往往要过量，理由是________．
2．要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是________．(按前后顺序填)
a．过滤洗涤
b．蒸发浓缩
c．冷却结晶
d．灼烧
e．干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO－4．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 ml；
回答3－6小题：
3．配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有________；主要操作步骤依次是：称量、________、转移、________、定容、摇匀．
4．加入锌粉的目的是________．
5．实验测得该晶体中铁的质量分数为________．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量________．(选填“偏低”“偏高”“不变”)
6．某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42 g，同时得到密度为1.647 g/L(已折合成标准状况下)气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式________．