摘要：6．下列叙述不正确的是 A．断开化学键要吸收能量 B．元素的化合价 = 元素原子的最外层电子数 C．原子的核电荷数 = 原子序数 D．共价化合物中不可能有离子键
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共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量．如H－H键的键能是436 kJ/mol，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量．
(1)已知H－Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是________．
A．每生成1 mol H－Cl键放出431.4 kJ能量
B．每生成1 mol H－Cl键吸收431.4 kJ能量
C．每拆开1 mol H－Cl键放出431.4 kJ能量
D．每拆开1 mol H－Cl键吸收431.4 kJ能量
(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________．
A．HF
B．HCl
C．HBr
D．H2
(3)能用键能大小解释的是________．
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
(4)已知Cl－Cl键的键能是243 kJ/mol，试求1 mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是________(其他形式的能量很少，可忽略不计)．