(1)计算得出偏二甲肼的分子式为____________。

(2)写出符合上述分子式且含两个甲基的2种结构简式：____________。

(3)肼(N₂H₄)又称联氨，可看作是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的产物，是一种可燃性液体，也可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，放电时生成氮气和水，则肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是____________。

(4)肼的水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：N₂H₄+H₂O________________。??

(1)肼(N₂H₄)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在l0lkPa时，32．0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是                                       。

 (2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。肼一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是                     ；负极的电极反应式是                  。

(10分)

  1：(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                      。

(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是             。

Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。

(1)若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是    。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为                         ，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是                 ，用离子方程式和简要文字说明理由                      。

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

①N₂(g) + 2O₂(g) =2 NO₂(g)   ΔH = +67．7kJ/mol

②2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) =3N₂(g) + 4H₂O (g)   ΔH = －1135．7kJ/mol

下列说法正确的是

A．N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH = －1068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄ + H₂O = N₂H₅⁺ + OH^-

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄ －4e^－ + 4OH^－ = N₂ + 4H₂O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________________________________________________。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质是20%—30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时正、负极的电极反应式。

正极：________________________________，

负极：________________________________

(3)图2-2-5是一个电化学过程示意图。

图2-2-5

①锌片上发生的电极反应是________________________________________________。

②假设使用肼?空气燃料电池作为本过程中的电源、铜片的质量变化128 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气___________L(假设空气中氧气体积含量为20%)

(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是________________________________________。