摘要：4．将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x).投入一定量的水中充分反应.金属没有剩余.共收集到标准状况下的气体V L.下列关系式中正确的是( ) A．x＝V/(11.2n) B．0<x≤0.5 C．V＝33.6n(1-x) D．11.2n<V≤22.4n [解析] 发生的反应为: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 得总反应为: Na+Al+2H2O===NaAlO2+2H2↑ ①若全是Na时.V＝11.2n ②若Na.Al恰好反应时.V＝22.4n 故11.2n<V≤22.4n [答案] D 第4法 差量法 (1)差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化.找出“理论差量 .这种差量可以是质量.物质的量.气态物质的体积和压强.反应过程中的热量等.用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量跟差量列成比例.然后求解.如: 2C(s)+O2 Δm(固).Δn(气).ΔV(气) 2 mol 1 mol 2 mol 24 g 1 mol 22.4 L (2)使用差量法的注意事项 ①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系. ②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用. ③对于固体.液体.差量可以是质量差.微粒个数之差,对于气体.差量还可以是同温.同压下的体积差. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后.得到a g铜.则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( ) A．1∶7 B．7∶1 C．7∶8 D．8∶7 [解析] 溶液中发生的反应有:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑.由于a g铁粉反应后得到a g 铜.而第一个反应是固体增重的反应.因此铁粉在与CuSO4溶液反应后.又继续与H2SO4反应.n(Cu)＝n(CuSO4)＝ mol.n(H2SO4)＝(a-×56)/56＝ mol.n(CuSO4)∶n(H2SO4)＝7∶1. [答案] B

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