摘要：2．同一溶液含有多种还原性物质被氧化的顺序 如:向FeBr2溶液中通入少量Cl2.则反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-.若Cl2过量.则反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-. 在含有Cu(NO3)2.Zn(NO3)2.Fe(NO3)3.AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入 0.01 mol 铁粉.经搅拌后发生的变化应是( ) A．铁溶解.析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．铁溶解.析出0.01 mol Ag并放出H2 C．铁溶解.析出0.01 mol Ag.溶液中不再有Fe3+ D．铁溶解.析出0.01 mol Ag.溶液中不再有Cu2+ [解析] 因为氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+.所以先发生反应2Ag++Fe===2Ag+Fe2+.其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol的AgNO3反应.析出0.01 mol Ag.再发生: 2Fe3++Fe===3Fe2+.其中剩余的0.005 mol铁粉与 0.01 mol 的Fe(NO3)3反应.溶液中不再有Fe3+.故选C. [答案] C 类型3 氧化还原反应.复分解反应混合型 一般情况下.氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生. 写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式. [解析] 漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2.其中Ca(ClO)2水溶液能与SO2发生反应.向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后.是发生复分解反应生成CaSO3和HClO还是发生氧化还原反应.两反应互相竞争.由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性.所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应. [答案] Ca(ClO)2+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2HCl+H2SO4

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(1)水是一种常用的溶剂，也是一种反应物，在氧化还原反应中有多种表现，按要求写出方程式：水只作氧化剂：____________________；水只作还原剂：____________________；水既是氧化剂又是还原剂：
____________________；水参与反应，但既不是氧化剂又不是还原剂：_______________________。
(2)小方同学在学习了胶体性质后回家，想做有关胶体的性质实验：先取一个鸡蛋，取出里面的蛋白于玻璃杯中，加水搅拌，然后用一支手电筒及硬纸板（中间有一小孔），从侧面照在所制溶液中，发现有一条“光亮”的通路，这种现象叫________________。他马上想到平时还有这种现象产生的事实：________________，再取上述实验中的蛋壳，加入醋，发现有大量的气体产生。醋酸与蛋壳主要成分CaCO3反应产生气体的化学方程式是：___________________
(3)有一天，小凡的妈妈想清洗一下便池，于是取出一瓶洁厕灵 (内含HCl)，这时她又看到边上放的一瓶“84消毒液”(内含NaClO)，心想清洗完后消一下毒也好，但为了图方便，于是把两种溶液相混合，结果被反应所产生的一种黄绿色气体熏倒在地。你认为发生此反应的离子方程式是____________________。
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（2011?黄山模拟）如图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．
（1）下列叙述中正确的是（填序号）
ABD
ABD
．
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多
D．当硝酸密度大于1.3g?cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
（2）当硝酸溶液的密度为1.36g?cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）
B
B
．
A．2Fe+10HNO3═2Fe（NO3）3+NO↑+3NO2↑+5H2O
B．4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O
C．3Fe+12HNO3═2Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+2NO↑+2NO2↑+3H2O
（3）密度为1.26g?cm-3，质量分数为50.0%的硝酸，其物质的量浓度是
10
10
mol?L-1．
（4）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36g?cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N2O4）．设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．

第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择
B
B
（填装置序号），理由是
可利用N2排除装置中的空气，以防NO被氧化
可利用N2排除装置中的空气，以防NO被氧化
；
②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：[
3
3
]→[
6
6
][
7
7
]→[8][9]→[
5
5
]；
③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．
第2步：验证E中有NO．
④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管，
确认生成的气体中有NO的现象是
试管中液面高度低于试管容积的二分之一（或余气大于试管容积二分之一或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一）
试管中液面高度低于试管容积的二分之一（或余气大于试管容积二分之一或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一）
．
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（2011?宝鸡一模）某化学研究小组同学认为NH3中N元素处于最低价，得出NH3应具有还原性的结论，并设计了如下实验装置进行研究（夹持装置未画出）

请回答下列问题：
（1）写出实验室用NH4C1制取NH3化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）该实验中的A部分的装置是下图中的
f
f
（填写装置的序号）．
（3）试验中观察到CuO变成红色物质，无水硫酸铜变蓝色，同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体，说明'Cu0能被NH3还原，该反摩的化学方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（4）该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷，为保证实验结果的准确性，请你帮助该小组同学提出改进措施
在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管，在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验
在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管，在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验
．
（5）某同学通过查阅资料得知：Cu2O也是红色碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差，且在酸性条件下易发生反应：Cu+→+Cu2+→+Cu．于是提出（3）中得到的红色物质可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物，需要进_步验证红色物质的成分，请你设计一个简单实验来验证NH．和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu2O．
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已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍。k*s5u**

   （1）元素D 在周期表中的位置是                              。

   （2）元素A的原子结构示意图为                               。

（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式                              。

（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为                   。

   （5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是______________________。

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自然界物质间的反应以氧化还原反应居多，且其产物随反应条件，反应物量的大小不同而不同．当有多种氧化剂，还原剂在一起时，首先发生反应的总是优先发生在氧化性最强和还原性最强的物质间，随后依次进行．已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生：

(1)2Fe3++2I-====2Fe2++I2

(2)2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-

(3)2Br-+Cl2====2Cl-+Br2

现有某混合溶液中含amolFeI2和bmolFeBr2，向该混合液中逐渐通入cmolCl2，试根据以上化学原理分析，确定当下列物质的量的离子被氧化时，通入Cl2的物质的量的取值范围：

(1)当只有I-被氧化时，c的取值范围为多少？

(2)当有Fe2+被氧化时，c的取值范围为多少？

(3)当有Br-被部分氧化时，c的取值范围是多少？

 

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