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（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为
Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________．
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是________．
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
①KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂” “还原剂”），该滴定过程________（填“要”或“不要”）另加指示剂。
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。_______________________________________
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%。
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是__________g；
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量__________mol。
许多化学反应在溶液中进行，下面的问题均与溶液或溶液中的反应有关．
(1)某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68．以下叙述正确的是
[ ]
A．雨水样品酸度逐渐减小
B．雨水样品酸度没有变化
C．雨水样品继续吸收空气中的
D．雨水样品中的
逐渐被空气中的氧气氧化成
(2)重金属离子有毒性．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为
离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是
[ ]
和
和
和
和
(3)某制药厂尾气中含少量
气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境．分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是
[ ]
A．NaOH溶液的体积大于氨水
B．NaOH溶液的体积等于氨水
C．NaOH溶液的体积小于氨水
D．无法判断
(4)金属加工后的废切削液中含2％～5％的
，它是一种环境污染物．人们用
溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：
第二步：
下列对第二步反应的叙述中正确的是
[ ]
①
是氧化剂 ②是还原剂 ③发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤既是氧化剂又是还原剂
许多化学反应在溶液中进行，下面的问题均与溶液或溶液中的反应有关．
(1)某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68．以下叙述正确的是
[ ]
A．雨水样品酸度逐渐减小
B．雨水样品酸度没有变化
C．雨水样品继续吸收空气中的
D．雨水样品中的
逐渐被空气中的氧气氧化成
(2)重金属离子有毒性．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为
离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是
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(3)某制药厂尾气中含少量
气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境．分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是
[ ]
A．NaOH溶液的体积大于氨水
B．NaOH溶液的体积等于氨水
C．NaOH溶液的体积小于氨水
D．无法判断
(4)金属加工后的废切削液中含2％～5％的
，它是一种环境污染物．人们用
溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：
第二步：
下列对第二步反应的叙述中正确的是
[ ]
①
是氧化剂 ②是还原剂 ③发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤既是氧化剂又是还原剂
（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、
絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新
型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年
来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究
也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方
法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量
Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，
得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe3++3OH-=Fe（OH）3；② 。
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO2-4) =1.0mmol·L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO2-4)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为 ，该反应的△H 0（填“>”“<”或“=”）。
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
 |
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH
该电池放电时的负极反应式为 ，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有 g高铁酸钾参与反应。
（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-2，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为 。
②原溶液中K2FeO4的浓度为 （用含字母的代数式表示）。 查看习题详情和答案>>
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．
3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH该电池放电时的负极反应式为______，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有______g高铁酸钾参与反应．