摘要：5．已知A-I均为中学化学中的常见物质.它们之间的转化关系如图所示.其中A.D为金属单质.反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去. 请回答以下问题: (1)B和F分别是 . (2)写出下列反应的化学方程式. ①A与B在高温下反应: . ②H在空气中转变为I: . (3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是 . (4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因 , 该反应的平衡常数为 (已知常温下.H的溶度积常数Ksp＝8.0×10-16). [解析] (1)根据框中转化信息及题干信息.可以确定I为氢氧化铁.A.D为金属单质.根据A和B的反应条件就可以联想到铝热反应.推测A.D为铝和铁.即A为铝.B为氧化铁.C为氧化铝.D为铁.E为偏铝酸钠.G为氯化亚铁.F为氢氧化铝.H为氢氧化亚铁.I为氢氧化铁.(3)偏铝酸钠水解使溶液呈碱性.所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(H+).(4)FeCl2溶液中.Fe2+发生水解:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+.平衡常数K＝c2(H+)/c(Fe2+)＝＝＝1.25×10-13. [答案] (1)Fe2O3.Al(OH)3 (2)①Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 ②4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 (3)c(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(H+) (4)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 1.25×10-13

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已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：

(1)B和F分别是               (填化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A与B在高温下反应：                               。
②H在空气中转变为I：                               。
(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是       。
(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ；该反应的平衡常数为       (已知常温下，H的溶度积常数K_sp＝8.0×10^－16)。