摘要：5．从常见的工业制法寻找 (1)应用电解法冶炼的金属是钠.镁.铝等. (2)用电解饱和食盐水法制得的是氯气.氢气和NaOH. (3)在高温下.用焦炭还原二氧化硅制取的是粗硅. (4)用一种气体在另一种气体中燃烧.再将产物溶于水的方法制取的是盐酸. 如图所示的框图中.A-I都是由短周期元素组成的常见物质.其中A是气体.它的水溶液呈碱性,氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒,单质E可作半导体材料. (1)化合物A的化学式是 .氧化物G的电子式是 . (2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是 ,H+I反应的化学方程式为 . (3)标准状况下.将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计).发生反应的化学方程式为 .所得溶液的pH＝ . 此时再向溶液中通入2.24 L化合物A.完全反应后所得溶液的pH (填“>7 “<7 或“＝7 ).用离子方程式表示其原因: . (4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池.则该原电池负极的电极反应式为 . [解析] 本题突破口较多.根据题意可知A为NH3.氧化物D和F分别为CO和NO.单质E为Si.根据框图可推得其他物质.单质B.C.H分别是O2.H2和C,氧化物G.I分别是H2O和SiO2. (3)n(NO)＝0.1 mol.n(O2)＝0.075 mol.n(NO)∶n(O2)＝4∶3.故发生的反应为4NO+3O2+2H2O===4HNO3.生成的n(HNO3)＝n(NO)＝0.1 mol.c(H+)＝0.1 mol·L-1.溶液的pH＝1.通入0.1 mol氨气后与硝酸恰好完全反应生成NH4NO3.NH4NO3水解显酸性. [答案] 无机框图推断题的解题思路
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硝酸的工业制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，在催化剂的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具体的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%，不能直接用于军工、染料等工业，必须将其进入蒸馏塔制成98%以上的浓硝酸．某中学实验小组，在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是 ．原因是 ．（请用化学方程式解释之）
（2）在氧化炉中只发生主反应①和副反应②
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ?mol-1②
试写出N2氧化为NO的热化学方程式 ；
（3）在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如下图：
据图可知工业上氨催化氧化生成NO时，应该控制温度在 左右，该反应所使用的催化剂是 ．
温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是
．
（4）从氧化炉中出来的气体为什么不直接进入吸收塔，而是进入热交换器？这样做的优点是 ．
（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的产率的是 ．
A．降低反应体系的压强 B．实际生产中采用物料比n（O2）/n（NH3）为1.7～2.0
C．研究开发使用效果更好的催化剂 D．升高反应体系的温度． 查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%，不能直接用于军工、染料等工业，必须将其进入蒸馏塔制成98%以上的浓硝酸．某中学实验小组，在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是
（2）在氧化炉中只发生主反应①和副反应②
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ?mol-1②
试写出N2氧化为NO的热化学方程式
（3）在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如下图：
据图可知工业上氨催化氧化生成NO时，应该控制温度在
温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是
（4）从氧化炉中出来的气体为什么不直接进入吸收塔，而是进入热交换器？这样做的优点是
（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的产率的是
A．降低反应体系的压强 B．实际生产中采用物料比n（O2）/n（NH3）为1.7～2.0
C．研究开发使用效果更好的催化剂 D．升高反应体系的温度． 查看习题详情和答案>>
【化学-选修 化学与技术】
工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔．
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是 ．
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是 ．
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO2，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．
传统的方法是：尾气中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式： ，其优点是 ．
创新方法是：将尾气中的SO2用Na2SO3溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式： ，创新方法与传统方法相比，其优点是 ．
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是 （填序号）
A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2与杂质反应
B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO2的转化率
C．SO2被氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．SO3用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3吸收完全
（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气 m3（ O2空气中的体积分数按20%计算）．
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工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔．
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO2，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．
传统的方法是：尾气中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：
创新方法是：将尾气中的SO2用Na2SO3溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是
A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2与杂质反应
B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO2的转化率
C．SO2被氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．SO3用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3吸收完全
（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
（1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有
（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为
（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）
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（1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有
硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
（任写一种）．（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
D
D
（填写序号）．A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）
| ||
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为
99.75%
99.75%
．（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
．从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
．Na2CO3和NaHCO3是工业和生活中常见的物质．
（1）从组成上看，Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，其共同特点使它们具有一些相似的性质．如：都能与
（2）观察是化学学习的重要方法．某同学在两支试管里分别加入各约1g Na2CO3和NaHCO3，仅用蒸馏水、酚酞、试管和玻璃棒，设计三种方法区分它们．下表是其观察记录，请你帮助完成．
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（1）从组成上看，Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，其共同特点使它们具有一些相似的性质．如：都能与
HCl
HCl
（填化学式）反应．（2）观察是化学学习的重要方法．某同学在两支试管里分别加入各约1g Na2CO3和NaHCO3，仅用蒸馏水、酚酞、试管和玻璃棒，设计三种方法区分它们．下表是其观察记录，请你帮助完成．
| 观察要点或实验步骤 | 现象、结论或注意事项 | |
| 方法一 | 观察二者外观上的细小差别 | 呈 白色粉末 白色粉末 状的是碳酸钠，呈白色细小晶体 白色细小晶体 的是碳酸氢钠 |
| 方法二 | 分别滴入几滴水 | 结成块状并且试管底部温度较高的是 碳酸钠 碳酸钠 ；未结块并且试管底部温度较低的是 碳酸氢钠 碳酸氢钠 ． |
| 方法三 | 再分别加入10mL水，滴入 1～2滴酚酞试液 |
该操作中加入水后应 用力振荡或用玻璃棒搅拌 用力振荡或用玻璃棒搅拌 ；滴入酚酞后应着重观察 所得溶液颜色的深浅 所得溶液颜色的深浅 ． |