摘要：3．几个重要关系式 ①核外电子层数＝周期数, ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8-|最低负价| ③|最高正价|-|最低负价|＝ 短周期元素A.B.C的原子序数依次增大.其原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中位置上下相邻.B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数.下列有关叙述不正确的是( ) A．A与C可形成共价化合物 B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C．原子半径A<B<C D．B的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点高 [解析] A与C在周期表中位置上下相邻.A.C同主族.且A在第二周期.B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数.B为镁.据A.B.C三原子的最外层电子数之和为10.则A为碳.C为硅.A与C可形成共价化合物SiC.CH4的稳定性大于SiH4的.MgO为离子晶体.A的氧化物为分子晶体.MgO的熔点高.原子半径B>C>A. [答案] C W.X.Y.Z均为短周期元素.W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,X与W同主族,Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,Z与W位于同周期.它们能形成ZW型离子化合物.下列判断正确的是( ) A．氢化物的稳定性:HnX＜HnW B．原子序数:W＞Y＞Z＞X C．离子的还原性:X＞W D．原子半径:Y＞Z＞X [解析] 依题意知.W为Cl,X与W同主族.则X为F,F与Cl的原子序数之和为26.则Y为Al.Z与W(Cl)都在第3周期.且它们形成ZW型离子化合物.则Z为Na.即它们在周期表的相对位置为: F(X) Na(Z) Al(Y) -- Cl(W) 逐项分析:A应为HnX＞HnW.A错.B正确,C应为:X＜W.C错,D应为Z＞Y＞X.D错. [答案] B

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1146126[举报]