二.双项选择题:15.25℃时.某溶液中.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1.则该溶液的pH可能 7 2 ——青夏教育精英家教网——

摘要：二.双项选择题:15.25℃时.某溶液中.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1.则该溶液的pH可能 7 2

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（2010?广州二模）I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-?I₃^-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

下列说法正确的是（　　）

A．反应I₂（aq）+I^-?I₃^-（aq）的△H＞0

B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I₃^-）减小

C．该反应的平衡常数表达式是K=

D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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（2012?济南二模）有关下列两种溶液的说法中，正确的是（　　）
溶液①：0.2mol?L^-1 CH₃COONa溶液；
溶液②：0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液．

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②

B．加水稀释溶液①，溶液中

c(CH3COOH)?c(OH-)

C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH₃COO^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺）

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）

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（2010?南京二模）25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na+)=c(HS

B．0.1mol?L^-1的KHA溶液，其pH=10：c（K⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）

C．20mL 0.1mol?L^-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol?L^-1盐酸混合后的溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D．在25mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－ I₃^－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

下列说法正确的是

　A．反应I₂(aq)+I^－ I₃^－(aq)的ΔH＞0

　B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I₃^-)减小

　C．该反应的平衡常数表达式是K=c(I₂)·c(I^－)/c(I₃^－)

　D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^-(aq) I₃^一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

下列说法正确的是：

A.反应I₂(aq)＋I^－(aq) I₃^－(aq)的△H>0

B. 其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I^-)减小

C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I₃^-)减小

D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，平衡常数K会大于680

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