摘要：火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢(H2O2).当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应.生成氮气和水蒸气.放出256.7kJ的热量(相当于25℃.101 kPa下测得的热量).又知 H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol.(1)写出过氧化氢(H2O2)的结构式 .(2)则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为 .(3)此反应用于火箭推进.除释放大量热和快速产生大量气体外.还有一个很大的优点是 .

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                     命题人：李孝平        审题人：李白仲

    一、二选择题：（1―10题每题2分，11－18每题3分,共44分）

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

B

D

A

B

D

C

C

B

B

C

题 号

11

12

13

14

15

16

17

18

 

答 案

D

B

B

C

C

D

A

A

 

　　三、填空题：(本题共5小题，共46分)

　19、①、③、⑧；  ②、④；  ⑤；   ⑥、⑦；（每空1分）

　20、(1)　　略　3分　　；（2）略  4分

　　　（3）c3>c1>c2；CH3COOH； D。（各2分）

   21、（1）、4；(2分)　（2）、大于（1分）；因为升温水的电离平衡右移，离子浓度增大，Ｋｗ增大；（2分）

　22、（1）H-O-O-H（２分） 　（2）N2H4(l)+H2O2(l) == N2(g) +2H2O(l)  △H＝－644.25 KJ/mol（3分）（3）产物不会造成环境污染。（1分）

 　23、（10分）（1）1 （2分）　　（2）否、（2分）　大于（1分）   因为 

 

＝　＝　＜K平衡向右移动（3分）

　

（3）增大  减小（各1分）

24、（1）加快　　（2）D 　（3）40％  L （各2分）

25、（10分）⑴、反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 ；

 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　；　　　　　　　将FeCl3改为Fe2(SO4)3  

⑵、关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位　　　一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间  （ 合理答案同样给分）　　各2分

      

 

 

 

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
408.815
408.815
kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
产物不会造成环境污染
产物不会造成环境污染
．
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量．
（1）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为
N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol
N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
204
204
kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
产物是氮气和水，无污染
产物是氮气和水，无污染
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l），△H=-1311.7 kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l），△H=-1311.7 kJ/mol
．
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
408.875
408.875
kJ．
（3）液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是
4mol
4mol

（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
产物不会造成环境污染
产物不会造成环境污染
．
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QKJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1

（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
生成物为氮气和水，不污染空气
生成物为氮气和水，不污染空气

（3）在西部大开发的十大工和中，”西气东输是其中之一．“西气东输”中的”气”是指
C
C

A．水煤气    B．裂解气    C．天然气    D．电石气
（4）2001年2月24日，中央电视台报道：近年来北京的空气质量提高，已石家庄Ⅱ级标准．这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料，减少了SO2和粉尘的排放，特别是使用了许多的环保型汽车，排放污染值大大降低．已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125KJ．试写出甲烷燃烧的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
．
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出akJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-
5a
2
kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-
5a
2
kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+bkJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
5a
4
+2b
5a
4
+2b
kJ．（用含a、b的代数式表示，请化简）
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
产物不会造成环境污染
产物不会造成环境污染
．
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