摘要：A．中性溶液的AG=1 B.常温下0.1 mol?L-1氢氧化钠溶液的AG=12

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_113874[举报]

                     命题人：李孝平        审题人：李白仲

    一、二选择题：（1―10题每题2分，11－18每题3分,共44分）

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

B

D

A

B

D

C

C

B

B

C

题 号

11

12

13

14

15

16

17

18

 

答 案

D

B

B

C

C

D

A

A

 

　　三、填空题：(本题共5小题，共46分)

　19、①、③、⑧；  ②、④；  ⑤；   ⑥、⑦；（每空1分）

　20、(1)　　略　3分　　；（2）略  4分

　　　（3）c3>c1>c2；CH3COOH； D。（各2分）

   21、（1）、4；(2分)　（2）、大于（1分）；因为升温水的电离平衡右移，离子浓度增大，Ｋｗ增大；（2分）

　22、（1）H-O-O-H（２分） 　（2）N2H4(l)+H2O2(l) == N2(g) +2H2O(l)  △H＝－644.25 KJ/mol（3分）（3）产物不会造成环境污染。（1分）

 　23、（10分）（1）1 （2分）　　（2）否、（2分）　大于（1分）   因为 

 

＝　＝　＜K平衡向右移动（3分）

　

（3）增大  减小（各1分）

24、（1）加快　　（2）D 　（3）40％  L （各2分）

25、（10分）⑴、反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 ；

 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　；　　　　　　　将FeCl3改为Fe2(SO4)3  

⑵、关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位　　　一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间  （ 合理答案同样给分）　　各2分

      

 

 

 

常温下Ca(OH)2的Ksp＝5.5×10－6　KspAg2SO4＝1.2×10－5　KspAgCl＝1.56×10－10现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+阴离子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

④在D溶液中滴加BaCl2溶液末看到白色沉淀

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)写出下列化合物的化学式：A________　C________　D________　E________

(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式________

(3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有________，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因________．

 查看习题详情和答案>>
Ⅰ．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生出下表所列的各种阴、阳离子（注意各种离子不能重复）：
阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：______．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）为横坐标以n（沉淀）为纵坐标．请在图中画出相应的图象：

（3）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：______．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．请回答下列问题：
（1）能证明Y2ZX3溶液显碱性，且在溶液中存在水解平衡的事实是______（填序号）．
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色褪去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色褪去
（2）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu2Z
浓硝酸
澄清溶液
一定量NaOH
悬浊液
D的溶液
Cu2X
已知Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则该反应的化学反应方程式是：______．
（3）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2molZX2和0.1molX2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18molZX3，则用X2的浓度变化来表示该反应的平均速率是：v（X2）=______；此温度下该反应的化学平衡常数K=______（要求带单位）．
 查看习题详情和答案>>

下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L—1盐酸、
c．0.1 mol·L—1氯化镁溶液  d．0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）

A．③⑤B．①⑧C．④⑦D．②⑥

 查看习题详情和答案>>

下列说法正确的是

①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L—1盐酸、

c．0.1 mol·L—1氯化镁溶液  d．0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c

④用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）

⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）

⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）

A．③⑤         B．①⑧            C．④⑦            D．②⑥

 

 查看习题详情和答案>>

下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L—1盐酸、
c．0.1 mol·L—1氯化镁溶液  d．0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag+浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH-）< c（H+）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）> c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）= c（H+）


  1. A.
    ③⑤
  2. B.
    ①⑧
  3. C.
    ④⑦
  4. D.
    ②⑥
 查看习题详情和答案>>