摘要：(1)写出N2O4转化为NO2的热化学方程式 ▲
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（1）1g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.05kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式
又已知：①H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
联氨在O2中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为
（2）将0.6mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应，铜完全溶解并产生大量气体．试回答下列问题：
①硝酸在该反应中表现的性质为
②上述反应中转移电子的物质的量为
③用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气（最终生成氮气和水）是一种较为先进的吸收方法，其吸收产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用．上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH3的物质的量为
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N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1
又已知：①H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
联氨在O2中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为
621.2kJ?mol-1
621.2kJ?mol-1
．（2）将0.6mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应，铜完全溶解并产生大量气体．试回答下列问题：
①硝酸在该反应中表现的性质为
氧化性、酸性
氧化性、酸性
②上述反应中转移电子的物质的量为
1.2
1.2
mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20.16L（其中不含N2O4 ），则该气体为NO、NO2
NO、NO2
．③用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气（最终生成氮气和水）是一种较为先进的吸收方法，其吸收产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用．上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH3的物质的量为
1.1
1.1
mol．.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志
A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
A 减小NO2的浓度 B 降低温度 C 增大压强 D 升高温度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
请写出该反应的化学方程式：
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（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
＜
＜
0（填写“＞”、“＜”、“=”）②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志
ACE
ACE
．A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
BC
BC
（填字母）A 减小NO2的浓度 B 降低温度 C 增大压强 D 升高温度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
请写出该反应的化学方程式：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
．.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志______．
A单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）
A减小NO2的浓度B降低温度C增大压强D升高温度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
请写出该反应的化学方程式：______．
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（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志______．
A单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）
A减小NO2的浓度B降低温度C增大压强D升高温度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
请写出该反应的化学方程式：______．
氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式 ．
（2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL．则通入氧气的体积可能为 ．
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x= ，y= ，z= ．
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1 a2．
A．大于 B．小于 c．等于 D．以上都有可能
（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是 ．
A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3） 查看习题详情和答案>>
（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式
（2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL．则通入氧气的体积可能为
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
| 起始浓度（mol． L-1） | c（ NH3） | c（ O2） | c（ NO） | c（ H20） |
| 甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
| 乙 | 2 | 4 | 0 | 0 |
| 丙 | 0.5 | x | y | z |
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1
A．大于 B．小于 c．等于 D．以上都有可能
（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是
A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3） 查看习题详情和答案>>
氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充人2mo1N2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式______．
（2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL．则通入氧气的体积可能为______．
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
| 起始浓度（mol． L-1） | c（ NH3） | c（ O2） | c（ NO） | c（ H20） |
| 甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
| 乙 | 2 | 4 | 0 | 0 |
| 丙 | 0.5 | x | y | z |
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=______，y=______，z=______．
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1______a2．
A．大于 B．小于 c．等于 D．以上都有可能
（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是______．
A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3） 查看习题详情和答案>>