摘要：相对分子质量有关.分子的相对分子质量越大.则其运动速度越小.图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒.它的壁可通过氢气分子.实验开始时.A中的烧杯都充满空气.当向烧杯中持续通入氢气时.导管B处发生的现象是 .产生这种现象的原因是 .
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分子的运动速率跟温度及分子本身的相对分子质量有关：温度越高运动速率越快；物质的相对分子质量越小，其运动速率也越快．如图所示，玻璃管两端甲、乙处分别同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，氨分子（NH3）和浓盐酸（HCl）接触时会产生大量白烟，则白烟较多处应该是图中C
C
处（填A、B、C），理由是NH3的相对分子质量比 HCl的相对分子质量小，运动速率快，产生的距离相对远
NH3的相对分子质量比 HCl的相对分子质量小，运动速率快，产生的距离相对远
．
（相对分子质量：NaHCO3一84 H2SO4-98 Na2SO4-142 H2O一18 CO2一44）向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始质量为200.0g．反应的化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题：
（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为
（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为
（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？ 查看习题详情和答案>>
质量守恒定律是初中化学中的一条重要规律．请利用质量守恒定律的相关知识回答下列问题．
（1）蜡烛在空气中充分燃烧时，产物为二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有的元素是
（2）将ag氯酸钾与bg 二氧化锰充分混合、加热，待完全反应后，称得剩余固体质量为cg．由以上信息可知：生成物中氯化钾的质量为
（可能用到的相对原子质量：K-39；Cl-35.5；O-16；Mn-55）
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（1）蜡烛在空气中充分燃烧时，产物为二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有的元素是
C、H
C、H
（用元素符号填空），理由是依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由于空气中的氧气参加了反应，因此蜡烛中一定含有的元素是碳元素和氢元素
依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由于空气中的氧气参加了反应，因此蜡烛中一定含有的元素是碳元素和氢元素
．（2）将ag氯酸钾与bg 二氧化锰充分混合、加热，待完全反应后，称得剩余固体质量为cg．由以上信息可知：生成物中氯化钾的质量为
c-b
c-b
g，氧气的质量为a+b-c
a+b-c
g．（可能用到的相对原子质量：K-39；Cl-35.5；O-16；Mn-55）