题目内容
（相对分子质量：NaHCO3一84 H2SO4-98 Na2SO4-142 H2O一18 CO2一44）向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始质量为200.0g．反应的化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题：
（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为
（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为
（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？
分析：（1）根据题给图示，找出碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间；
（2）根据题意及题给图示，烧杯连同药品的起始质量为200.0g，碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应后烧杯连同药品的质量为193.4g，根据该反应的化学方程式及质量守恒定律求得产生二氧化碳的质量；
（3）根据求得的二氧化碳的质量为已知量带入化学方程式求得生成的硫酸钠的质量进而求其溶质质量分数．
（2）根据题意及题给图示，烧杯连同药品的起始质量为200.0g，碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应后烧杯连同药品的质量为193.4g，根据该反应的化学方程式及质量守恒定律求得产生二氧化碳的质量；
（3）根据求得的二氧化碳的质量为已知量带入化学方程式求得生成的硫酸钠的质量进而求其溶质质量分数．
解答：解：（1）根据题给图示，碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间是4s；
（2）根据题意及题给图示，烧杯连同药品的起始质量为200.0g，碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应后烧杯连同药品的质量为193.4g，由质量守恒定律求得生成二氧化碳的质量为：200.0g-193.4g=6.6g；
设反应后，生成硫酸钠的质量为x
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
142 88
x 6.6g
=
，解得：x=10.65g
所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为：
×100%=10%
答：反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%．
故答案为：
（1）4s；
（2）6.6g；
（3）10%．
（2）根据题意及题给图示，烧杯连同药品的起始质量为200.0g，碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应后烧杯连同药品的质量为193.4g，由质量守恒定律求得生成二氧化碳的质量为：200.0g-193.4g=6.6g；
设反应后，生成硫酸钠的质量为x
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
142 88
x 6.6g
| 142 |
| x |
| 88 |
| 6.6g |
所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为：
| 10.65g |
| 12.60g+100.5g-6.6g |
答：反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%．
故答案为：
（1）4s；
（2）6.6g；
（3）10%．
点评：此题主要考查利用题给信息找到已知量，利用化学方程式进行计算，此题能很好的锻炼学生的思维解题能力．
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（1）用适当的化学符号表示．