4． 在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a+b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
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序号 |
氢氧化钡溶液的体积/mL |
盐酸的体积/mL |
溶液的pH |
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① |
22.00 |
0.00 |
8 |
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② |
22.00 |
18.00 |
7 |
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③ |
22.00 |
22.00 |
6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
解析：本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a+b＝12，则b＝4，该温度下KW＝10－12 mol2·L－2；当恰好完全中和时，溶液的pH＝6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H+)×22.00 mL＝c(OH－)×22.00 mL，又c(OH－)＝10－4 mol/L，则盐酸c(H+)＝10－4 mol/L，pH＝4，即c＝4。
答案：B
12．下表是不同温度下水的离子积常数：
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温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
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水的离子积常数(mol2·L－2) |
1×10－14 |
a |
1×10－12 |
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________________________________________。
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH－)＝__________。
(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________。
解析：(1)25<t1<t2，温度升高，促进水的电离，c(H+)＝c(OH－)>1×10－7 mol/L，
所以KW>1×10－14 mol2·L－2。
(2)Na2SO4溶液中c(Na+)＝2×5×10－4 mol/L＝1×10－3 mol/L，稀释10倍后，
c(Na+)＝1×10－4 mol/L，此时溶液为中性，c(OH－)＝1×10－7 mol/L，
所以c(Na+)∶c(OH－)＝10－4 mol/L∶10－7 mol/L＝1 000。
(3)根据酸、碱中和反应物质及pH计算式：＝10－2 mol/L，解得V1∶V2＝9∶11，根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH－)。
答案：(1)> 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 (2)1 000
(3)9∶11 c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH－)
