5．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等物质的量浓度溶液pH关系：

　 　　　pH(NaCN)> pH(Na₂CO₃)>

pH(CH₃COONa)

　　　 B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积

　　　 混合后所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定小于b

　　　 C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

　　　 D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na⁺)+c(H⁺)==c(OH^-)+c(HCO^-₃)+c(CO^2-₃)

4．N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．关于反应：C₂H₂(g)+O₂(g)==2CO₂(g)+H₂O(1)；△H=-1300kJ/mol，若CO₂中有4N_A个共用电子对生成，则放出热量为1300kJ

　　　 B．16g甲基正离子(¹³CH₃⁺)所含中子数为9NA

　　　 C．200mL，0.lmol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中阴离子和阳离子总数为0.1N_A

　　　 D．0.1molFe与0.1molCl₂充分反应转移电子数为0.2N_A

3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物

分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②

　　　 B．欲配制质量分数10%的硫酸铜溶液，可准确称取

10g硫酸铜晶体溶于90g水中

　　　 C．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干

　　　 D．可用右图装置干燥、贮存并吸收多余的HCl气体

2．通过复习总结下列归纳正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都属于钠的含氧化合物

　　　 B．简单非金属阴离子只有还原性，丽金属阳离子不一定只有氧化性

　　　 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

　　　 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

　　　 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

　　　 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

　　　 D．明矾水解形成的Al( OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

22．(7分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

　 (1)元素T在周期表中位于第____族。

　 (2)M和T形成的化台物在潮湿的空气中形成酸雾，

　　　　 反应的化学方程式为　　　　　　　 。

　 (3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为　　　　　　 。

21．(8分)X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：

请从你所学的知述要求的X、Y、Z、W的组合。

20．(9分)为减少和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”的构想。既先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

　 (1)写出分解池中反应方程式：　　　　　　　　　　

　 (2)在合成塔中，当有4．4kgCO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式：____　　　　　　 　

　 (3)写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式：

19．(12分)海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，(如CI，Br，I等)，还含有丰富的金属元素资源(如Na，Mg，Fe，Cr等)，

　 (1)海水晒盐的原理是：　　　　　　　 ；写出氯化钠的电子式：　　　　　　　 ；

与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：

　 (2)晒出的粗盐常混有MgSO₄，CaSO₄等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②　　　 ，③加过量Na₂CO₃溶液，④　　　　 。

⑤过滤除去杂质，⑥　　　　 ，⑦蒸发结晶；

　 (3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe²⁺，Cr³⁺等，为富集镁使其转化力MgCl₂晶体。

　　 　　有关资料：

　　 为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：

①先加　　　　　　 ；目的是　　　　　　　　　　　　 ；

②再加　　　　　　 ；目的是　　　　　　　　　 ____，

③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：　　　　　　　　　 。

18．(7分)随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注，

　 (1)甲烷是一种洁净能源，已知：

CH₄(g)+ 2O₂(g)===CO_­2(g)+ 2H₂O(g)；△H=-830kJ/mol

　 H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44kJ/mol，则4．8g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为：　　　　　 ；

　 (2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，该反应：

　　　　 CH₄(g)+H₂0(g)CO(g)+3H₂(g)△H=+206.1kJ/mol　

①若800℃时，反应的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=3．0mol/L;c(H₂O)=8．5mol,/L;c(CO)= 2．0mol/L;c(H₂)：2．0mol/L，则此时正逆反应的速率关系是：　　　 (填序号)

　　　 　　 A．V_正>V_逆　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．V_正<V_逆

　　　 　　 C．V_正=V_逆　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法判断

②若将温度降至600℃时，此时平衡常数为K₂，则K₁　　　　 K₂；(填“>”，“<”或“=”)

　 (3)利用MnFe₂O₄作催化剂，通过二步反应可将水分解制得H₂，第一步反应为：

则框内的物质为：　　　　　 ；

第二步反应方程式为：　　　　　　　　　　 。