3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好

　　　　 B．FeCl₂和Fe(OH)₃都不能通过化合反应直接制取

　　　　 C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na⁺

　　　　 D．常温下，向某饱和的Na₂CO₃溶液中通入大量的CO₂气体，结果有晶体析出

2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了处长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是　　　　 (　　 )

　　　　 A．无水硫酸铜、蔗糖　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．硅胶、硫酸亚铁

　　　　 C．食盐、硫酸亚铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．生石灰、食盐

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应

　　　　 B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨

　　　　 C．饮用水的生产可长期大量采用明矾作为净水剂

　　　　 D．混浊的河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系

20．(16分)某校化学研究性学习小组在学习金属知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：

[提出问题]

①在周期表中Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？

③Cu0有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH3还原吗？

[实验方案]

(1)解决问题①需用药品有CuS04溶液、____、____(填试剂名称)，同时进行相关实验。

(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)₂固体，加热至80℃-100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为____。向A中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

(3)为解决问题③，设计的实验装置为：(夹持及尾浓氨：出气处理装置未画出)，实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染气体。该气体的化学式为　　　　　　　　　　　 。

[实验结论]

(1)Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是　　　　　　　 。

(2)根据实验方案(2)，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是高温时在酸性溶液中　　　　　　　　　　　　 。

(3)CuO能够被NH₃还原。

[问题讨论]

有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?

19．(17分)下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出无素组成的常见单质或化合物。

　　　 已知A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系

(部分生成物和反应条件已略去)。

(1)若A、E均由元素③、④组成，则A的化学式

为_　　 ___，A与水反应的化学方程式__　　 _　　　 _。

①当X是由元素②、④、⑤组成的碱性盐溶液时，C分子有22个电子，C分子中6键与键个数之比　　　　　 ，表示X溶液呈碱性的第一步反应离子方程式____。

②当X为⑨单质时，写出X基态原予的核外电子排布式　　　　　　 X与过量B的稀溶液反应生成C的离子方程式为　　　　　　　　　 。

(2)若A由元素①、⑤组成，D既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应。则E的名称为__　　　 __　　 ，C与X反应的离子方程式为　　　 　　　　。

(3)若A是由元素⑥、⑦组成，写出B的电子式　　　　　　　　　 ，写出B和D反应生成单质C的化学方程式　　　　　　　 ____。

(4)Y由④、⑤、⑧三种元素组成，其水溶液是生活中常用的84消毒液的主要成分。⑩单质可与Y在碱溶液中反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2．5mol氧化剂，转移5mol电子。该反应的离子方程式为　　　　　　　 。

18．(16分)某强酸性的X溶液，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、AlO₂^-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、

CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是　　　　　 ；不能确定的是　　　　　 。

对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是　　　　　 。(填序号)

①NaOH溶液；　 ②酚酞试剂；　　　　 ③石蕊试剂；

④pH试纸；　　 ⑤KSCN溶液；　　 ⑥KMnO₄溶液

(2)气体F的分子式为　　　　　 ，沉淀G的化学式为　　　　　 ，可以观察到反应②的现象是____　　　　　 。

(3)写出步骤⑦里生成沉淀K的离子方程　　　　　

(4)要使步骤③中D、H₂O、O₂恰好化合完全，则D、H₂O、O₂的物质的量之比是　　　　　

____。

17．将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、，N₂O₄、NO₂)的混合物共0．8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成的NaNO₂和NaNO₃两种盐溶液，其中NaNO₃的物质的量：为0．2 mol，则NaOH的浓度为　　　　 (　　 )

　　　 A．2mol/L　　 　　　　 B．1．8mol/L　　 　　 C．2．4 mol/L　　 　 D．3．6 mol/L

第II卷(非选择题共49分)

16．下列推断符合实际的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．第n周期的最后一种金属元素处在第n-l族(l<n<7，n为正整数)

　　　 B．m=l和m=7(m为最外层电子数)的元素单质能形成的化合物都是离子化合物

　　　 C．第n周期有n种主族金属元素(l<n<7，n为正整数)

　　　 D．原子最外层电子数大于或等于3(小于8)的元素可能是过渡元素

15．某无色溶液中可能含有I^-、Na⁺、Fe²⁺、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 ①肯定不含I^-;　　　　 ②肯定不含Fe²⁺;　　　 ③肯定含有SO₃^2-； ④可能含有I^-

　　　 A．①③　　 　　　　　　 B．①②③　　 　　　　 C．③④　　 　　　　　　 D．②③④

14．除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．都处于元素周期表的左下角

　　　 B．单质在反应中都只能作氧化剂

　　　 C．其中碳形成的氢化物在常温下不一定是气态

　　　 D．氧化物都是酸性氧化物