3．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　 )

A.2.3g Na被O₂完全氧化时，失电子数为0.1N_A

B.含有N_A个氖原子的氖气在标况下的体积约为11.2L

C.2L 1mol/L的醋酸中所含醋酸分子数为2N_A

D.标况下，5.6L CCl₄含有的分子数为0.25N_A

2．下列关于胶体的叙述不正确的是(　　 )

A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．某些胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下会产生电泳现象

1．下列说法正确的是(　　 )

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．常温常压下，气态单质分子都是由非金属元素的原子构成

C．过渡元素不全是金属元素

D．周期表中所有的元素都是从自然界发现的

26、计算题(5分)

　　 “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。现有一定量的铜和一定浓度、一定质量的硝酸置于一密闭容器中反应，并且不断地通入O₂，当O₂消耗33.6 L(标准状况下)时，恰好完全反应，此时在密闭容器中刚好全部成为晶体Cu (NO₃)₂·5H₂O　

求：(1)反应中消耗铜的质量。　　　　

(2)反应中所用硝酸的质量分数。

2010学年--2011学年上学期期中考试

25、(15分)化学实验是研究物质性质的基础。

　 (1)下列有关实验操作或测量数据合理的是　　　　　　　　 (填写序号)

　　　 　a．用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数 　 　　b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH 　　 　　c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液

d．实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

e．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净　

f．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率

(2)某化学实验探究活动小组为测定Na₂SO₃和NaHCO₃混合物样品中NaHCO₃的含量，按下图所示的装置(铁架台、铁夹等仪器在图中未画出)进行实验。

　 (1)从下列指定的试剂中选出各装置中所盛试剂，B　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，

　　　　 E　　　　 。(填各试剂的标号)

　　　　 a．浓硫酸　　 b．品红溶液　 c．酸性高锰酸钾溶液d．饱和碳酸氢钠溶液

e．氢氧化钠溶液　　 f．无水硫酸铜　　 g. 碱石灰

　 (2)B中发生主要反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)F装置的作用是　　　　 　　　　　　。

　 (4)为了提高测定结果的准确性，该实验小组做了三次实验，实验结果记录如下：

样品中NaHCO₃的质量分数为　　　　　　　　　 。

　 (5)该实验装置的缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　

24、(共8分)下图是部分常见元素的单质及化合物的转化关系图(有关反应的条件及部分生成物已略去)

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

(1)化合物A化学式是　　　　　　　　　　 。

(2)L可能的化学式为　　　　　 　　；G的水溶液中，最多的阳离子是　　　　　　　　　 。

(3)写出J与F反应的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出G与H反应生成M和N的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　。

23、(9分)已知：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A与C可以形成两种化合物甲(A₂C)和乙(A₂C₂)，A分别与B、E形成化合物丙和丁，甲与丙、乙与丁分别具有相同的电子数，B与E的最外层电子数之和为11，核电荷数之差为9， C、E同主族，D的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。回答下列问题：

(1)C在周期表中的位置_　　　　 。

(2)丁属于　　 　　　　　分子(填“极性”或“非极性”)，丙的空间构型为　　 　　　　　　。

(3)向20mL 0.1mol/L丙的水溶液中加入等体积的pH＝l的H₂SO₄，则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_ 。

(4)乙的水溶液可使碱性高锰酸钾溶液变成墨绿色溶液并产生气泡。当100 mL、2.5 mol·L^－1高锰酸钾的溶液恰好完全反应时转移的电子的物质的量是0.25 mol。该反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)戊是结晶水合物，由五种元素组成(其中四种为A、C、D、E)，常用作净水剂，在戊的水溶液中逐渐滴入稀Ba(OH)₂溶液直至过量。下列表示加入Ba(OH)₂溶液的体积(X)与溶液中沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中，正确的是　 　　　　　。

22、(10分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO 、CO、X中的一种。

　 (1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是　　和　　。

　 (2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解。则：

①X为　　(填字母)。　 a.Br^－　 b.SO　 c.CH₃COO^－　 d.HCO

②将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　　(精确到0.1 g)。

③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的　　(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　

20、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　

①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺②样品中Fe元素的质量为2.24 g

③样品中Fe元素的质量为2.49 g　 ④样品CuO的质量一定为0.80 g ⑤V=448　 ⑥ V=896

A、②　 　B、②④⑤　C、①③⑥　　D、②⑤　

II卷 52(分)

③B+D===2KCl+MnO₂+C↑

　　 ⑴ 写出　A、B的化学式：A　　　 ；B　　 　　。 　⑵ 第①步反应中，氧化产物是　　 　 　 ，

　⑶ 第③步反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

19、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14

的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关

系如图所示，则下列选项正确的是　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．原合金质量为0.92 g　　 　　　　　　　　　

　　　 B．标准状况下产生氢气896 mL

　　　 C．图中m值为1.56 g　　

　　　 D．图中V₂为60 mL