3、为了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液(密度按1g/cm³)配制浓度为3%的H₂O₂溶液(密度按1g/cm³)100mL。配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是　 　　　　　　，需用量筒量取　　　 mL30%的H₂O₂溶液。MnO₂催化H₂O₂分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ，反应结束后将液体与MnO₂分离的实验操作名称叫　　　 。

2、该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：

(1)该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出在酸性条件下MnO₂氧化I^-的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO₂性质。

1、该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是　　 。

A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

C．把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄氯色气体生成

5、若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为　　　 。(假设溶液体积不变)

4、电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为　　 。(假设溶液体积不变)

3、E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2、A溶液与Na₂O₂反应的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题：

1、A的化学式为　　　　 。

7、将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33.2g　　　 B．25.4g　　　 C．22.4g　　　 D．19.6g

第Ⅱ卷 非选择题(共58分)

6、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

A．当溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应　　　　　　　　

　 B．当溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)时，一定是氢氧化钠过量　　　　　　　　　　　　

　C．当溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)时，一定是醋酸过量　　　　　　　　

　 D．当溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)时，一定是氢氧化钠过量