2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

1．跟Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃六种物质都能发生反应的是(　　 )

A.H₂O　　　　　　 B.CO₂ C.H₂SO₄　　　　　 D.Ca(OH)₂

26、(16分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为　　 极；

②电极b上发生的电极反应为　　　　 ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：　　　 ；

④电极c的质量变化是　　　　 g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液　　　　　 ；乙溶液　　　　　　 ；丙溶液　　　　　 ；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

25、(10分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素位于周期表中第　　 周期，第　　　　 族

(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为　　　　　　　　　　 ，当生成2二氧化氯时，转移电子　　　　　　 。

(4)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24、(16分)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　　　　 。

2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用　　 填序号

a．KSCN溶液和氯水　　 b．铁粉和KSCN溶液　　 c．浓氨水　　　 d．酸性溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为　　　　　　 。

[探究二]

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

3)装置B中试剂的作用是　　　　　　 。

4)认为气体Y中还含有Q的理由是　　　　　　 (用化学方程式表示)。

5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于　　　　　　 (选填序号)。

　 a． A之前　　　 b．A-B间　　　 c．B-C间　　　 d．C-D间

6)如果气体Y中含有，预计实验现象应是　　　　　　 。

7)若要测定限定体积气体Y中的含量(标准状况下约有28ml )，除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由　　　　　　　 。

23、(12分)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0-2s内该反应的平均速率v＝______。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　 b、容器内压强保持不变　　

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)　　 d、容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO₂气体　　　 b、适当升高温度

c、增大O₂的浓度　　　　　　 d、选择高效的催化剂

22、用石墨电极电解AlCl₃溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是

A　　　　　　　 B　　　　　　　 　　C　　　　　　　　　　 D

21、在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为 A、1　　　　　　 B、2　　　　　　 C、3　　　　　　 D、4 　　　　　　

20、白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P-P akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O　 dkJ·mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A、(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　

B、(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C、(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1

D、(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1

19、可逆反应2A+B2C(g)(放热反应)，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是

A、A和B可能都是固体　

B、A和B一定都是气体　

C、若B为固体，则A一定是气体　

D、A和B可能都是气体