1　　　　 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2　　　　 -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

3　　　　 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

4　　　　 -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

5　　　　 --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

18、(8分)

2　　　　 --------------------------------------------------------------------------------

3　　　　 --------------------------------------------------------------------------------

4　 --------------------------------------------------------------------------------

21.(10分) 已知①-④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。M的焰色反应为黄色。(个别反应的产物已略去)

试回答下列问题：

(1)　 反应F与N溶液反应的离子方程式为_____________________________________；

(2)　 反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗　　　　 g。

(3)　 反应④的离子方程式为______________________________；

右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是　　 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。图中从d处收集到的是　　　　 。

(4)　 工业上由D制取I的过程可表示为：

由D与B反应生成X的反应所用的设备是　　　　　

①高炉　　　 ②沸腾炉　　　　 ③接触室　　　 ④分馏塔　　 ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa时，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，当2 mol D与1 mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。

在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______

①适当升高温度　　 ②增大压强　　 ③使用合适的催化剂　 ④及时移走生成物　　　　 ⑤适当增大B的浓度　　　 ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换

22(8分)将10g铁粉置于40mL HNO₃溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO₂、NO)，溶液里还残留4.4g固体。

(1)求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。

(2)求理论上原硝酸的物质的量浓度。

(3)求混合气体中NO₂、NO的体积比。

(4)写出上述反应的总的化学方程式。

17、(9分)A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族,C与E同族；A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C^2-离子含10个电子。

(1)我国普遍采取一种方法制取含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生产的第一步反应方程式是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是 　　　　　　　　　；由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质为乙，乙与水化合的产物与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池(惰性电极)的正极反应式为 　　　　　　　　　　　　。

(3)D 与C形成的一种化合物具有强氧化性，这种化合物中阴离子与阳离子个数比为　　　 　　　　；　

(4)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)A与C能形成两种化合物，写出其中一种化合物转化为另一种化合物的化学方程式：

18 (8分)　 有：KIO₃、KI、KBrO₃、Br₂、H₂SO₄、K₂SO₄和H₂O

(1)请将KIO₃之外的反应物和生成物分别填入以下空格内：

(2)其中被还原的元素是_________；氧化产物是______

(3)将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目

(4)已知在同样条件下，KIO₃能和KI反应生成I₂。若在酸性(硫酸)溶液中混合KI，则反应后的氧化产物为_____________。

19(6分)某久置的FeCl₂溶液略显黄色，同学认为可能有部分Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

(1)请设计实验验证溶液中是否存在Fe³⁺

___________________________________________________________________

(2)若溶液中存在Fe³⁺，应如何除去？(用离子方程式说明)

__________________________________________________________________

(3)若把溶液的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺应该如何操作？(用离子方程式说明)

20， (共11分) 请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

(1)　 反应①所属的有机反应类型是_______________反应。

(2)　 反应③的化学方程式__________________________________________________。

(3)　 已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)∶n (H₂O) = 2∶1，则B的分子式为　　　　　　　　　　　　 。

(4)　 F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)　 化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G的结构有 　　种。

(6)　 化合物H是B的同分异构体，H分子中含有的部分结构为，它的水解产物经聚合反应后可得到高聚物(C_aH_bO₂)_n.。H有多种结构，写出其中一种的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

　 A．60mL　　　 B．45mL　　　 C．30mL　　　 D．15mL.

第Ⅱ卷(共52分)

15.向体积V_a的0.05mol·L^-1NH₃•H₂O溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1HCl溶液，下列关

系错误的是

　 A. V_a>V_b时：C(NH₃•H₂O ) +C( NH₄⁺)>C(Cl^-)

　 B. V_a=V_b时：C(NH₃•H₂O )+ C(OH^-)=C(H⁺)

　 C. V_a<V_b时：C( NH₄⁺) > C(Cl^-)> C(H⁺)>C(OH^-)

　 D. V_a与V_b任意比时：C( NH₄⁺) + C(H⁺) ＝C (OH^-)+ C(Cl^-)

14.下述实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．下列排列顺序正确的是

A. 还原性：F^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－B．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Be(OH)₂

C．原子半径：Na＞S＞F＞O 　　　　　　　D．NaHCO₃溶液：c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)

10、在溶液中能大量共存，若加入OH^－就有沉淀析出，若加入H⁺就能放出气体的是 (　　 )

　 A、Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－　　　　　　 B、Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C、H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－　　　　　　 D、Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

11：阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是

A．1L 1mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数约为6.02×10²³

B．常温常压下，N₂和O₂混合气体22.4 L所含的分子数等于6.02×10²³

C．标准状况下，11.2L CCl₄ 所含的分子数约为3.01×10²³

　　　　 D．含有0.01mol FeCl₃的饱和FeCl₃溶液滴于沸水中，继续煮沸，形成的红褐色Fe(OH)₃胶体中含有的Fe(OH)₃胶粒数目少于6.02×10²¹

　12，上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行，以二甲醚(化学式为C₂H₆O,简称甲醚)为燃料的公共交通作为“绿色”花园中的一点鲜艳的绿色已正式启动，解决了汽车尾部冒黑烟的问题。下列叙述正确的是

　 A.甲醚与乙醇是同分异构体

　 B.甲醚可由甲醇在一定条件下发生消去反应而制得

　 C.甲醚作燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染

　 D.1mol甲醚完全燃烧消耗的氧气与1mol甲醇完全燃烧消耗的氧气相同。

9、下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应　 HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^－ = CaCO₃↓ + H₂O

B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH^－ + NH₄⁺△ H₂O + NH₃↑

C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H⁺ + OH^－ = H₂O

D、碳酸钠溶液与盐酸反应Na₂CO₃ +2H⁺ == 2Na⁺ + H₂O + CO₂↑

8．为了配制100mL1mol·L^－1NaOH溶液，其中有下列几个操作：

①NaOH用纸盛载进行称量　

②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制

③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，未冷却即把溶液转移入容量瓶

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相

切

其中操作错误的是(　　)

　　 　A. ①②③　　　　　　　　 B. ③④⑤

　 　　C. ②③⑤　　　　　　　　 D. ①③⑤