1．“碳捕捉和储存(CCS)技术”是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰

　　　 B．以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品

　　　 C．用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量

　　　 D．人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应

33、(8分)1) I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

2) KI，I2；　　 3) 橙色，HBrO3 >Cl2 >HIO3

4)10.58 L。

32、(10分)(1)b;(2)取C中少量溶液加入足量的稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3 已有被氧化。

(3)HCO3- + Cl2 = CO2↑ + Cl- + HClO。

(4)Cl2有毒，缺少氯气的尾气吸收装置(氢氧化钠溶液)。

(5)35. 75%

31、(4分)5.6g，0.2mol。

30、(8分)(1)13.6　mL　　 (2)①③⑤⑦;　　　 胶头滴管。 (3)搅拌(加速稀释)；引流。(4) “偏低”，“偏低”， “不影响”

29、(8分)

(1)m/M ;(2)(m/M)*2*NA;(3)(m/M)*22.4

(4)m/(1000+m)*100%。

28、(6分)

27、(4分)NO，3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

33、(8分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是　 　　　　　。

3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_　　　　 _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是　　 　　　　　　。

4)加碘盐中含碘量为20mg-50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2　　　　 L(标准状况，保留2位小数)。

2010年杭西高高三化学开学考答案

选择题：

32、(10分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

(1)该实验中A部分的装置是　　　　　 (填写装置的序号)。

(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：

2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：