13．下列除杂质的方法不可行的是(　　 )

A．用过量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中的少量O₂

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

12．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下　

面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊　　　　

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　　 　

D．最外层电子数：甲＞乙

11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

　　 A)强碱性溶液中： K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

　　 B)在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

　　 C)含有0.1 mol·L^-1Ca²⁺溶液在中： Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－

　　 D)室温下，pH=1的溶液中： Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

10．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是：①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析

A)①③⑤　　　　　 B)②④　　 　 　C)①②　 　　　 D)②⑤

9. 关于如图所示装置的叙述，正确的是(　 )

A、铜是阳极，铜片上有气泡产生

B、溶液中阴离子向正极移动

C、电流从锌片经导线流向铜片

D、氢离子在铜片表面被还原

8．下列推断正确的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

7．已知还原性Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，判断下列反应不能发生的是

A)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝SO₄^2－+4H⁺+2Fe²⁺　　　 　 B)I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

C)H₂O₂+2H⁺+SO₄^2－＝SO₂+O₂+2H₂O　　　　　　 　D)2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂

6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是

5．下列离子方程式正确的是

A)向盐酸中滴加氨水：H⁺ + OH^－ = H₂O

B)Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

　　 C．Cu²⁺溶液中滴加过量的氨水： Cu²⁺ +2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓+ 2NH₄⁺

D．稀释氯化钴溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变为粉红色：

　　　　 ［CoCl₄］^2- +　 6H₂O　　　　　 ［Co(H₂O)₆］²⁺+ 4Cl^-

3．下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式　 　　　　　　B．二氧化硅的分子式　 SiO₂

C． 碳－12原子　¹²₆C　　　 　　　　　　D．钠离子的结构示意图

4下列说法错误的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时(即

滴定终点)，PH出现突变，称为滴定突跃。

B. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

C. 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

D 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变