24.已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六种物质，

(1)　　　 请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是　　　 　　　　，被还原的元素是　　　 。

(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是　　 (填化学式)，若该反应中NH₄NO₃与N₂O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　 。

(4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

23．下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：

(1)C元素在周期表中的位置为　　　　　　　 ；E原子的电子填充在　　 个轨道上，这些电子有　　 种不同的能量。

(2)B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为　　　　　　　　 (填离子符号)。

(3)C与E形成的化合物属于　　　 晶体。

(4)周期表中有些元素存在“对角线相似”现象(一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性)，请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H-E键的键能大于H-X键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂X的沸点。你是否赞同这种观点　　　 (填“赞同”或“不赞同”),理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加入合金的质量可能为6.4g　　 B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

　　　　　　　　　　　　　 第Ⅱ卷 (共84分)

21. 常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数，单位g/L)如下表：

海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是

A．各种盐的溶解度增大　　　 B. 海水中水的质量分数减小

　 C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大　　 D. 海水中Br^-浓度不变

20． vmL密度为g/cm³的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是

A．C=　　 B．C=　 　　 C．W%= D．m=

19.下列离子方程式中，错误的是　　　　　

A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl₂+H₂O+Ag⁺→AgCl↓+H⁺+HClO

B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu²⁺ + S^2- → CuS↓

C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO^-+ H₂O + CO₂ → HCO₃^-+ HClO

D. 向NaHCO₃溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^－→ BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

18.以下反应中，Q₁ ＞Q₂ 的是 A．S(s)+O₂(g)　→ SO₂(g)+ Q₁ kJ； S(g)+O₂(g)　→ SO₂(g)+ Q₂ kJ B．2H₂(g)+O₂(g)　→ 2H₂O(l)+Q₁ kJ ；2H₂(g)+O₂(g)　→ 2H₂O(g)+Q₂ kJ C．NaOH(aq)+HCl(aq)　→ NaCl(aq)+H₂O(l)+Q₁ kJ 　 NaOH(aq)+HAc(aq)　→NaAc(aq)+H₂O(l)+Q₂ kJ D．H₂(g)+Cl₂(g)　→ 2HCl(g)+Q₁ kJ， H₂(g)+F₂(g)　→ 2HF(g)+Q₂ kJ

17.将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体(气体体积在同温同压下测定)，则杂质不可能

　 A.只是NaNO₃　 B. 只是AgNO₃　 　C. 只是NaCl　　 D.是NaNO₃和AgNO₃的混合物

16.将Na₂S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl₃溶液中，发生反应：2Fe³⁺ + S^2- → 2Fe²⁺ + S ↓；将FeCl₃溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na₂S溶液中，发生反应：2Fe³⁺ + 3S^2- →　 Fe₂S₃↓ 。则以下叙述错误的是

A．Fe³⁺在酸性环境中氧化性较强　　 B．S^2-在碱性环境中还原性较强

C．相同温度下Fe(OH)₃的溶解度比Fe₂S₃大　 D．往FeCl₃溶液中通入H₂S,有硫析出

15. 某学生根据化学知识和右表的数据，设计了以下比较物质酸性的验证实验，其中不合理的是

A．盐酸和碳酸：往碳酸钙固体中滴加盐酸，看有无气体产生

B. 碳酸与苯酚：往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO₂，观察溶液是否变浑浊

C. 碳酸与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入NaHCO₃固体，看有无气体产生

D．碳酸氢根与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入过量 Na₂CO₃溶液，观察悬浊液是否变澄清