13．(10分)(1) 已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，请据此计算合成反应氨反应的的△H

　 (2)在温度为T₁时,将1molN₂和3molH₂混合于容积为10L密闭容器中．

①反应达到A平衡,若混合气体中氨的物质的量分数为25%,则N₂的转化率为

②当温度由T₁到T₂是平衡常数K_A 　　K_B(填< >或=)

　 (3)若在温度为T₁时,向10L密闭容器中加入N₂ 0．5mol;H₂1．5mol; NH₃1mol,当容器中反应达平衡时,物质的量增加的物质是　　　　　　　 　。

12．(10分)常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

　　　　 请回答：

　 (1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，

若a　　　 7(填＞、＜或＝)，则HX为强酸；

若a　　　 7(填＞、＜或＝)，则HX为弱酸。

　 (2)在乙组混合溶液中离子浓度(X^－)与(Na⁺)的大小关系是　　　　 。

　　　　 　 　A．前者大　　 　 B．后者大　　 　　　　 C．二者相等　　　　　　　　 D．无法判断

　 (3)从丙组实验结果分析，HX是　　　 酸(选填“强”或“弱”)。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的=　　　　　　 mol·L^-1。

11．(13分)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

　　　　 Ⅰ．装置D的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成　　　　　　　　　　 。

　　　　 Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：

　　　　 假设1：只有Na₂SO₃

　　　　 假设2：只有Na₂SO₄

　 (1)装置C中,假设2的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)乙同针对以上两个假设,提出了两个实验方案

　　　　 方案①在Na₂O₂反应完全后，为进行如下图实验：

　　　　 得出结论：产物是Na₂SO₄。

　　　　 该方案是否合理　　　　 　(填“是”或“否”)，理由是　　　　　 　　　　　　　　　。

　　　　 方案②在反应进行一段时间后,取少量C中固体放入BaCl₂溶液中，充分反应后再加入足量稀盐酸,如果溶液中出现白色沉淀,可得出结论,产物是Na₂SO₄,假设2成立此方案是否合理(填”是”或”否”　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 理由是

。

9．以Pt为电极，电解含有0．10molCu²⁺和0．10molM²⁺的溶液(M表示金属)，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Cu²⁺＞M²⁺　＞H⁺　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 B．Cu²⁺＞　H⁺＞M²⁺　

　　　　 C．M²⁺＞　H⁺＞Cu²⁺　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 D．H⁺＞M²⁺　＞　Cu²⁺

10．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应， 没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后， 分别加入酸化的AgNO3 与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是(　　 )

　　　 A．X中可能有CO2　 　　　　　　　　　　 B．X中一定有SO2

　　　 C．X中一定没有HBr　　 　　　　　　　　 D．X中可能有HCl

第Ⅱ卷　 非选择题 (共70分)

　　　　 用钢笔直接答在答题纸上,不能答在试题中．

8．下列反应最终无沉淀产生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．过量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中 　　　　　　 B．向硫化钠溶液中滴加氯水溶液

　　　　 C．少量的CO₂通入澄清石灰水中　 　　　　　　 D．向AlCl₃溶液中滴加氨水至过量

7．已知KHSO₃溶液呈弱酸性。在0．1mol·L^－1KHSO₃溶液中，下列关系正确的是(　　 )

　　　　 A．c(K⁺ )+c(H⁺ )＝c(HSO₃^-)+c(OH^-)+c(SO₃^2－)

　　　　 B．c(HSO₃^-)+c(SO₃^2－)＝0．1 mol·L^－1

　　　　 C．c(SO₃^2－)<c(H₂SO₃)

　　　　 D．c(K ⁺)＝c(H₂SO₃)+c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)

6．下列离子方程式正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．过氧化钠和水反应：2O^2－₂+2H₂O＝4OH^－+O₂↑

　　　　 B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

　　　　 C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：ClO^－+SO₂+H₂O＝Cl^-+SO₄^2－+2H⁺

　　　　 D．向氯花铜中加入少量氨水： Cu²⁺+2OH^－＝Cu(OH)₂↓

5．下述实验设计能够达到目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

4．下列气体制备装置错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

2．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．原电池的正极反应为：O₂　+　2H₂O　+　4e^－＝4OH^－

　　　　 B．原电池的负极反应为：Fe－3e^－＝Fe³⁺

　　　　 C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

　　　　 D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

3．酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．提高高锰酸钾的氧化能力-----用盐酸酸化

　　　 B．抑制Fe2+的水解-----用稀硝酸酸化

　　　 C．确认溶液中含有Ag+时，先加硝酸酸化，再加Cl-检验

　　　 D．确认溶液中含有SO42－时，用盐酸酸化，再加Ba2+检验