4．在3Cl₂+8NH₃＝6NH₄Cl+N₂反应中，还原性最强的物质是(　　 )

A. Cl₂ B. NH₃ C. NH₄Cl　　　　 D. N₂

3．制备单质硅时，主要化学反应如下(　　 )

①

②　　

③

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是(　　 )

A. ①③为置换反应　　　

B. ①②③均为氧化还原反应

C. ②为化合反应

D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化

2．下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是(　 )

　 A．NaCl　　　　　　 B．H₂SO₄　　　　　 C．NH₃　　　　　　 D．CaO

1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是

　 A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结

　 C．化学家提出的假设都能被试验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的

18．(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是___________________

____________________________________________________________________。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③___________________。

(3)测定样品中Cl^－含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①步骤a中进行定容操作时视线应　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

直到　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。

③计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为______________。

④若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为　　　　　　　　　 (填实验名称)。

17．(21分)I．(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是(填序号，下同)　　　　　 ，常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是　　 ，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是　　 ，加热也不发生反应的是　　　　 。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是　　　　 (填序号)

A．Cu + HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂ 　　　B．Cu + HNO₃(稀)Cu(NO₃)₂

C．Cu空气△ CuO浓硝酸 Cu(NO₃)₂ D．Cu浓硫酸△ CuSO₄Ba(NO3 Cu(NO₃)₂

(3)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括(可选多项，但多选倒扣分，下同)　　　　　　　　　　　

　 A．通入X气体后产生白色沉淀　　

B．通入X气体后溶液中无明显现象

C．通入Y气体后开始沉淀

D．通入Y气体后沉淀溶解　　 　　　　　

E．通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是：　　　　　　　　　　　　　　　

A．HNO₃的酸性比H₂SO₄强　　　　　　 B．盐酸的酸性比H₂SO₃强

C．BaSO₃能溶于盐酸　　　　　　　　　 D．HNO₃能氧化H₂SO₃(或SO₂)

E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液

Ⅱ．下图是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：

(1)反应刚开始时的现象是__________________________________________________，

反应停止时的现象是____________________________________________________，

(2)请在右框中画出气体收集装置的装置图。

(3)①从烧瓶中取出少量反应后的溶液，滴入少量氨水，写出该反应的离子方程式：

_______________________________________________________________

②反应结束后，能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式，再获得一氧化氮气体？如果可以，请写出反应的离子方程式，如果不可以，请说明理由：

_______________________________________________________________

(4)检查上图装置气密性的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．(16分)某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

试回答下列问题：

(1)所加试剂①、②分别是　　　　　　 、　　　　　　　 。

(2)操作①的名称为　　　 　，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有　　　　　　 　　　　　　　。

(3)由滤液A制AlCl₃溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是___________，理由是____________________________________________________________；

写出A→D反应离子方程式：__________________________________________。

(4)操作③的名称是_________________。

(5)丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理：　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(9分)某探究学习小组做了如下实验：在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为是Br₂单质溶于水形成黄色溶液，而乙同学认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色。

(1)你认为两同学的观点中正确的是　　　　　 (填“甲”或“乙”)，

请你根据提供试剂通过实验验证你的判断：

试剂：A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳　

　　　 D．硫氰化钾溶液　　　 E．硝酸银溶液

判断：请用原理不同的两种方法加以验证，将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填入下表：

(2)若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确，是否可行?若可行本问不需

回答，若不可行请说明原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若要把溶解于水中的Br₂单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是______________，

该操作的名称是_____________。

14．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

化学试题

第Ⅱ卷(非选择题　 共58分)

13．已知下列四组实验：①向KMnO₄晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl₂溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl₂溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是

A．实验①能够证明Cl^－具有还原性

B．上述实验能够证明氧化性：Cl₂ ＞Br₂

C．上述实验能够证明氧化性：MnO₄^－＞ Cl₂ ＞ Fe³⁺ ＞ I₂

D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝