6、下列有关反应热的说法正确的是

A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B.中和热△H=－57.3kJ·mol^－1，所以1.00L 1.00 mol^－1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3kJ的热量

C.用等体积的0.5mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D.在101kPa时1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

5、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^―+4OH^―=2FeO₄^2-+3Cl^―+5H₂O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂SO₄

下列有关说法不正确的是(　 )

A．高铁酸钾中铁显+3价

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

4、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( 　　　　　　　 )

A． B．　 C． D．

3、下列实验操作会导致实验结果偏低的是　　　 (　 )

①配制100 g 10%的CuSO₄溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中　

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度　

④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm³的浓H₂SO₄配制200mL 2 mol·L^-1的稀H₂SO₄时，先平视后仰视

A.只有①　　　　　 B.只有②　　　　　 C.②③④　　　　　 D.①③④

2、已知a g气体X₂中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×10⁵ Pa条件下的体积是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)　　　　　 (　　 )

A. L　　　　 B. L　　　　 C. L　　　 D. L

1、重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等

C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等

22、(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。填写下列空格：

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：________________________________________________________。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_____________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____________ (填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分)。

A．铁粉　　　　　 B．BaCl₂溶液　　　　 C．银粉　　 　　　 D．Na₂CO₃溶液

　(3)如果测得标准状况下产生SO₂的体积为1.792L，则被还原的硫酸的物质的量为　　 mol。

(4)有同学认为该实验装置存在不足之处，如何改进：　　　　 　。(画出改进装置)

23(8分)、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

(1)滴定

①用酸式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某　　　　　 次滴定时50 mL滴定管中滴定前后液面的位置。用去的标准盐酸的体积为　　　　 mL。

　　 ②下表是4种常见指示剂的变色范围：

该实验应选用 　　　　　　作指示剂；

　　 ③有关数据记录如下：

(2)根据1、2所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

　 　c = 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

　　 a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果　　　　　　 ；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果　　　　　　 ；

c．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果　　　　　　 。

21、(12分) A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4∶1。由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1∶1，丙中为2∶1。由D与C组成的两种化合

物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中为2∶1。

(1)甲分子构型_______________ ；乙的电子式_______________ ；

丁中存在的化学键类型_______________

(2)写出B元素最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式：　　　　　 _____。

(3)A、B、C、D四种元素中某三种组成的化合物的水溶液能与金属铝反应放出氢气，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　 　　。

(4)由A、B、C、D四种元素形成的化合物中，有一些化合物的水溶液呈碱性。从已学过的

化合物中试写出一种，并用离子方程式表示其呈碱性的原因。___________；_____________________________。

20、(6)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为　　　　 mol单位

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝　　　　　　　 。

19. (8分) 向一定量的浓硝酸里①加入过量的铜，开始反应发生的化学方程式　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 反应一段时间后，硝酸浓度会变稀，反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应中硝酸的作用是　　　　 和　　　

②加入红热的碳，反应的化学方程式