2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

3、浓硫酸的强氧化性

(1)浓硫酸与金属铜反应探究

[探讨 1]根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？

[探讨2]上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？

[探讨3]考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO₂ 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。

(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应

[思考]根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？

(3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化

[浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较]

　　 二、硝酸的氧化性

2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。

蔗糖变黑的本质：

[思考]如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？

[比较]

1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　 ，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[思考]实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？

14．(07年高考上海化学卷·26B)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于　　　　 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用　　　　 ，灼烧后的坩埚应放在　　　　　 上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a．蒸发皿　　 b．石棉网　　 c．泥三角　　 d．表面皿　　 e．坩埚钳　　 f．试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是　　　

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原　　　 b．灼烧不充分铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜　　 d．该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_____、冷却结晶、　　　　 　、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：

　　 　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行　　　　 次。

(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是　　　　

a．加热温度过高　　　　　　 b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却　　 d．胆矾晶体部分风化

［答案］(B)(1)c； e； b。　　 (2)a； b。　 (3)蒸发；　 过滤。

(4)产生等量胆矾途径II消耗硫酸少；　 途径II不会产生污染大气的气体。　 (5)4。　 (6)a。

13．化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用，固定装置不必画出)

试管　 圆底烧瓶　 集气瓶　 烧杯　 普通漏斗　 量筒　 分液漏斗　 长颈漏斗　 导管　 橡胶塞　 橡皮管

Ⅱ．(11分)实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。

(2)硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。

(3)采用水浴加热的原因是＿＿＿＿。

(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)＿＿＿＿。

(5)溶液趁热过滤的原因是＿＿＿。塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。

(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。

[答案](19分)

Ⅰ．(8分)

Ⅱ．(11分)

(1)Fe+H₂SO₄(稀)FeSO₄+H₂↑

(2)反应速率慢　 不利于晶体析出

(3)(4)Fe³⁺+2Fe＝3Fe²⁺

(5)减少FeSO₄的损失　　 防止空气进入试管将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

(6)有浅绿色晶体析出

12．将4.2 g洗净的铁屑和25 mL 3 mol·L^-1H₂SO₄充分反应，将反应液过滤，向滤液中加入用9.5 g硫酸铵晶体配成的饱和溶液，搅拌，加热，结晶出21．16 g晶体。求 (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的产率。

答案：75%

[拓展性练习]

12．用硫酸亚铁和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，理论上硫酸亚铁和硫酸铵的物质的量之比应为　　　　　　　　 。实际上常使硫酸亚铁稍过量，其目的是防止　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　。

答案：1︰1　 少量硫酸铵先于硫酸亚铁铵析出

11．制备硫酸亚铁铵的实验中，向新制的硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液时，常会出现　　 黄色。产生黄色的原因有两个：一是溶液的pH较　　 (填“高’’或“低，’)；二是加入的硫酸铵溶液中含有　　　　　　 。可采取的相应措施：一是　　　　　　　　　 ； 二是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：高　 氧气　 向硫酸亚铁溶液中加入适量的硫酸　 将硫酸亚铁溶液煮沸除氧