2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(　　 )

A.①②③④　　　 B.①②⑤⑥　　　　　 C.③⑤⑥⑦　　　　 D.①③④⑦

1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( 　　)

A.NaOH　　　　　　　 B.SiO₂　　　　　　　 C.Fe　　　　　　　 D.C₃H₈

25．(12分)“凯氏定氮法”是通过测试含氮量(氮元素的质量分数)来估算奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提高氮的检出量，不法分子将三聚氰胺添加进婴幼儿奶粉中，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响了婴幼儿的健康。

　 (1)三聚氰胺的结构简式如下，关于它的下列说法正确的是　　　　　　　　 (填字母)。

a．属于有机物

b．属于高分子化合物

c．分子式为C₃H₆N₆

d．三聚氰胺的含氮量高于蛋白质的含氮量

　 (2)三聚氰胺遇强酸或强碱发生一系列水解反应，氨基逐步被羟基取代，最终得到三聚

氰酸(　　　　　　　　 )。三聚氰酸可看成是三分子氰酸通过加成反应得到的环

状分子，则氰酸的分子式是　　　　　　　 。

　 (3)异氰酸是氰酸的同分异构体，二者同为链状结构，且分子中除氢原子外，其他原子均满足最外层的8电子结构，则异氰酸的结构式是　　　　　　　 。

异氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物，以NO₂转化为例，已知1mol异氰酸与NO₂完全反应时，失去电子的物质的量为3mol，则异氰酸与NO₂反应的化学方程式是　　　　　　　 。

　 (4)为测定某牛奶样品中蛋白质的含量进行如下实验：①称取2.50g样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐；②加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出；③用过量硼酸吸收所得的氨[2NH₃+4H₂BO_3­­=(NH₄)₂B₄O₂+5H₂O]；④加入指示剂并用标准的盐酸滴定[(NH₄)₂B₄O₂+2HC1+5H₂O=2NH₂C1+4H₃BO_­3]，消耗盐酸1.00mL；⑤另取0.214g纯的NH₄C1，重复②-④的操作步骤，最终耗去标准盐酸50.00mL。

步骤②是反徉的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ；

此牛奶中蛋白质的质量分数是(已知奶品中的蛋白质平均含氨量16%)　　　　　 。

24．(14分)已知：

(R，R′可表示烃基或官能团)

A可发生如下转化(方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去)：

请回答：

　 (1)F的蒸气密度是相同条件下H₂密度的21倍，且分子中无甲基。已知1molF与足量金属钠作用产生H₂22.4L(标准状况)，则F的分子式是　　　　　　　　　 ，名称是　　　　　　　　　 。

　 (2)G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是　　　　　　　　　 (填字母)。

a．可与银氨溶液反应

b．可与乙酸发生酯化反应

c．可以氢气发生加成反应

d．1 mil G最多可与2mol新制Cu(OH)₂发生反应

　 (3)D能与NaHCO₃溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D-E的化学方程式是

　　　　 　　　　　　　　　，该反应类型是　　　　　　　　　 反应。

　 (4)H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是

　　　　　　　　　 。

　 (5)A转化为B和F的化学方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(7分)亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂，可由NO与C1₂在通常条件下反应得到(NO₂与C1₂反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。

某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯(“→”表气流方向，G为尾气处理装置)，实验时，先通入C1₂，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。

依据上述信息，请回答：

　 (1)实验室制备C1₂的化学方程式是　　　　　　 。

　 (2)装置F的作用是　　　　　　 。

　 (3)亚硝酰氯与水反应的化学方程式是　　　　　　 。

　 (4)实验中“先通入C1₂，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(4分)为了证明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正确顺序是　　　　　　 (填序号)。

①滴加AgNO_­3溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②充分振荡、静置　　

③取上层水溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④加入5%的NaOH溶液

⑤滴加过量稀HBNO₃

滴加AgNO₃溶液时发生反应的离子方程式是　　　　　　 。

21．(11分)合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

已知：N(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)；△H=－92.4kJ·mol^-1.请回答：

　 (1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是　　　　 (填字母)。

a．用铁触煤加快化学反应速率

b．采用较高压强(20MPa-50MPa)

c．将原料气中的少量CO等气体净化除去

d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

　 (2)一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和

3molH₂并发生反应。

①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的

压强为原来的，则N_­2的转化率a₁=　　 。

此时，反应放热　　　　　　 kJ。

②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂

的转化率a₂=　　　　　　 a_­1(填“>”、“<”或

“=”)

　 (3)随着对俣成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)的介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如右图)。钯电极A是电解池的　　　　　　 极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式是　　　　　　 。

20．(12分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。

请回答：

　 (1)戊的原子结构示意图是　　　　　　 ，乙单质分子的电子式是　　　　　　 。

　 (2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)　　　　　　 。

　 (3)甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H₂O反应得到强碱溶液和H₂，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　　　 。

　 (4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是　　　　　　 ；

②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量

浓度关系正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1mol·L^-1的Na₂CO₂溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

　　　 B． 0.1mol·L^-1的NH₄C1溶液与0.05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，得到的pH>7的溶液中：c(C1^-)>c(Na⁺)>c(NH­₃^-)>c(OH^-)<c(H⁺)

　　　 C．浓度分别为0.1mol·L^-1和0.01mol·L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者是后者的10倍

　　　 D．浓度均为0.1mol·L^-1的　　　　　　 N　a溶液和CH₃COONa溶液中：阴离子的总

浓度前者小于后者

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

18．一密闭容器中发生反应：

2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)，

下图表示该反应的速率(v)在某一

时间(t)段内的变化。则下列时间段

中，SO₃的百分含量最高的是(　　 )

　　　 A．t₀→t₁ B．t₂→t₃

 C．t₃→t₄ D．t₅→t₆